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    【题目】暗红色固体X由三种常见的元素组成（式量为412），不溶于水，微热易分解，高温爆炸。

    己知：气体B在标准状况下的密度为1.25g.L-1，混合气体通过CuSO4，CuSO4固体变为蓝色。

    请回答以下问题：

    （1）写出A的电子式____________。

    （2）写出生成白色沉淀D的化学方程式________________________。

    （3）固体X可由A与过量气体C的浓溶液反应生成，其离子方程式为_________________

    （4）有人提出气体C在加热条件下与Fe2O3反应，经研究固体产物中不含+3价的铁元素，请设计实验方案检验固体产物中可能的成分（限用化学方法）________________________

    【答案】 SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+2HI+2HCl 3I2+5NH3·H2O=NI3·NH3+3NH4++3I-+5H2O 取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。

    【解析】

    气体B在标准状况下的密度为1.25g.L-1，则其摩尔质量为22.4L/mol×1.25 g.L-1=28 g/mol，为氮气。混合气体通过CuSO4，CuSO4固体变为蓝色，说明混合气体中含有水蒸气和氮气。根据前后气体的体积变化分析，无色气体C为氨气。紫黑色固体A应为碘单质，能与二氧化硫和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以白色沉淀6.99克为硫酸钡沉淀，即0.03mol，通过电子计算碘单质的物质的量为0.03mol，氮气的物质的量为0.01mol，氨气的物质的量为0.02mol，计算三种物质的质量和为8.24克，正好是固体X的质量，所以X的化学式为NI3·NH3。

    （1）A为碘单质，电子式为：；

    （2）碘单质和二氧化硫和氯化钡和水反应生成硫酸钡沉淀和碘化氢和盐酸，方程式为：SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+2HI+2HCl；

    （3）固体X可由碘与过量气体氨气的浓溶液反应生成，离子方程式为：3I2+5NH3·H2O=NI3·NH3+3NH4++3I-+5H2O ；

    （4）固体产物中不含+3价的铁元素，所以反应后可能产生铁或氧化亚铁，利用铁和硫酸铜反应置换出红色固体铜检验是否有铁，氧化亚铁的检验可以利用铁离子遇到硫氰化钾显红色的性质进行，故实验操作为：取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。

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    已知：溴化十六烷基三甲基铵是一种阳离子表面活性剂，可以中和沉淀表面所带的负电荷，使沉淀颗粒快速聚集，快速下沉。下列说法不正确的是

    A.步骤①中Na2S2O3可用Na2SO3代替

    B.步骤②可以用倾析法除去上层清液

    C.含碘废液中是否含有IO3-，可用KI-淀粉试纸检验

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    【题目】按要求完成下列各题。

    （1）向澄清石灰水中通入过量CO2（写出离子方程式）___________________________________

    （2）用稀硫酸洗铁锈（Fe2O3)（写出离子方程式）____________________________________

    （3）2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑（写出对应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移情况）__________________

    （4）在一定条件下，某化合物W受热分解：2W A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体的密度是相同条件下H2密度的12倍，则W的摩尔质量是 _______

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    (1)图中CD段反应的化学方程式为___________；C点存在的固体物质为________。

    (2)A点的数据为_______；混合液中，MgCl2的浓度为_______。

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    【题目】已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)

    A. 加入催化剂，减小了反应的热效应

    B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

    C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2===H2O＋1/2 O2　ΔH>0

    D. 反应物的总能量高于生成物的总能量

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    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

    Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应的速度最慢；____与盐酸反应产生的气体最多．

    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为______________________________；

    （3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_________，________________；

    Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

    （4）干燥管D的作用为_______________；

    （5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________________________的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有______________溶液的洗气瓶．

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    【题目】X、Y、Z三种物质中含同种元素，在一定条件下可以实现如图所示转化：

    下列推断不正确的是

    A.若Y为氧化铝，则Y 生成X的条件是“通电”

    B.若X为硫单质，则Y 可能为硫化氢

    C.若Z为硝酸，则X可能为一氧化氮

    D.若Z为硝酸铁，则Y一定为铁单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：

    （1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为______________________________。

    （2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________________________________。

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    （4）A中加入的试剂可能是_____，作用是__________________________________；B中加入的试剂可能是_____，作用是__________________________________；E中加入的试剂可能是_____，作用是__________________________________。

    （5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：_________________________，D中：_________________________ 。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？_____ (填“能”或“不能”)，原因是______________________________________________________。

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    【题目】关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

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    D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

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