现有一盛有无色固体物质M的试剂瓶，标签已破损（见图）。已知硫酸、盐酸、硝酸等是强酸，碳酸、氢硫酸、亚硫酸、醋酸等是弱酸，烧碱、苛性钾等是强碱，一水合氨等是弱碱。由强酸与强碱组成的正盐呈中性，由强酸弱碱组成的正盐呈酸性，由弱酸强碱组成的正盐呈碱性。
（1）若M的水溶液为中性，则实验室检验M中阴离子的离子方程式为_____________________________________。
（2）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生无色无味的气体，则产生的气体的化学式为_______________。
（3）若M置于空气中易被氧化为另一种物质，生成物的摩尔质量比M增加了16，则M的化学式为_______________。
（4）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生腐卵臭气味的气体，则M与盐酸反应后生成的气体在过量空气中燃烧的化学方程式为________________________。
（1）Ba2＋＋SO42－
BaSO4↓（1分） （2）CO2 （1分）
（3）Na2SO3 （1分） （4）2H2S＋3O2
2SO2＋2H2O （2分）
【解析】
试题分析：（1）根据物质的组成可知，如果该溶液呈现中性，则一定是强酸的钠盐，含有2个钠离子，所以应该是硫酸钠。检验SO42－的方程式是Ba2＋＋SO42－BaSO4↓。
（2）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生无色无味的气体，这说明该化合物一定是弱酸的钠盐，应该是碳酸钠，生成的气体应该是CO2。
（3）若M置于空气中易被氧化为另一种物质，生成物的摩尔质量比M增加了16，则相当于是增加1个氧原子，所以该化合物应该是亚硫酸钠。
（4）若M的水溶液呈碱性，加入过量盐酸后产生腐卵臭气味的气体，这说明该钠盐应该是硫化钠，生成的气体是H2S，H2S燃烧的方程式应该是2H2S＋3O22SO2＋2H2O。
考点：考查物质的鉴别、离子的检验，方程式的书写
点评：该题主要是考查学生对已知信息的提炼、归纳、总结和应用的能力，有利于培养学生的创新思维能力和应试能力。该题的关键是明确在进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
科目：高中化学 来源： 题型：
Ⅰ.猜想：
(1)M可能的化学式为___________(只写两种)等。
Ⅱ.性质预测：
(2)若M的水溶液呈中性，写出实验室检验M中阴离子的离子方程式____________________。
(3)若M的浓溶液有黏性，水溶液呈碱性，俗称水玻璃，写出在M溶液中加入盐酸发生反应的化学方程式：_________________________________。
(4)若M置于空气中被氧化成另一种物质时，相对分子质量只增加16，写出向酸性KMnO4溶液中逐渐滴加M溶液时发生反应的离子方程式_________________________________。
(5)若M是工业制玻璃的主要原料之一，写出工业制玻璃时M参与反应的化学方程式：______________________。
(6)若A、B、C、D分别代表上述四种物质，它们之间有下列转化关系(部分反应物或产物已略去)：Y的化学式为____________。
写出B→D的化学方程式：_______________________________。
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