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    实验室用Na2SO4?10H2O配制500ml，0.100mol/L的Na2SO4溶液
    （1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、______、______．
    （2）本实验须称量硫酸钠晶体为______g．
    （3）用Na2SO4?10H2O配制标准溶液的正确顺序是______．
    A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．移液
    （4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒．______．
    ②定容时俯视容量瓶的刻度线．______．
    【答案】分析：（1）根据实验操作的步骤（计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
    （2）根据n=cv计算溶质Na2SO4的物质的量，利用Na2SO4?10H2O的物质的量等于Na2SO4的物质的量，根据m=nM计算Na2SO4?10H2O的质量；
    （3）根据实验操作的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；
    （4）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断，溶质的质量偏小，浓度偏大，溶液的体积偏大，浓度偏小．
    解答：解：（1）根据实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
    故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；
    （2）Na2SO4的物质的量n=cV=0.1mol?L-1×0.5L=0.05mol，Na2SO4?10H2O的物质的量等于Na2SO4的物质的量，所以Na2SO4?10H2O的质量0.05mol×322g/mol=16.1g，故答案为：16.1；
    （3）因实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BEAGCDF；
    （4）①因烧杯和玻璃棒上沾有溶质，没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量偏少，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
    ②定容时俯视容量瓶的刻度线，液面还没有达到刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏大．
    点评：本题考查配制一定物质的量浓度溶液的实验操作步骤、仪器和误差分析，题目难度不大，根据c=是误差分析的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用Na2SO4?10H2O配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500ml．有以下仪器：
    ①药匙    ②100ml量筒   ③1000ml容量瓶   ④锥形瓶   ⑤玻璃棒 ⑥烧杯
    （1）配制时，必须选用的仪器为：
    ①②⑤⑥
    ①②⑤⑥
    （填代号），还缺少的玻璃仪器为
    500ml容器瓶、胶头滴管
    500ml容器瓶、胶头滴管

    （2）经计算，本实验需称量硫酸钠晶体（Na2SO4?10H2O）为
    16.1
    16.1
    g．
    （3）用Na2SO4?10H2O配制标准溶液的正确顺序是
    BEAGCGDF
    BEAGCGDF
    ．
    A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．移液
    （4）将所配制的Na2SO4溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L．请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母代号）
    ②④
    ②④

    ①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水  ②定容时俯视刻度线   ③定容时仰视刻度线    ④未冷却至室温就转移到容量瓶中   ⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用Na2SO4?10H2O配制500ml，0.100mol/L的Na2SO4溶液
    （1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、
    500ml容量瓶
    500ml容量瓶
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    （2）本实验须称量硫酸钠晶体（Na2SO4?10H2O）为
    16.1
    16.1
    g．
    （3）用Na2SO4?10H2O配制标准溶液的正确顺序是
    BEAGCDF
    BEAGCDF
    ．
    A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．移液
    （4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒．
    偏低
    偏低
    ．
    ②定容时俯视容量瓶的刻度线．
    偏高
    偏高
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年云南省芒市中学高一上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （10分）实验室用Na2SO4·10H2O配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500ml。有以下仪器：
    ①药匙   ②100ml量筒  ③1000ml容量瓶  ④锥形瓶  ⑤玻璃棒⑥烧杯
    （1）配制时，必须选用的仪器为：      （填代号），还缺少的玻璃仪器为            
    （2）经计算，本实验需称量硫酸钠晶体（Na2SO4·10H2O）为      g。
    （3）用Na2SO4·10H2O配制标准溶液的正确顺序是                        。

    A．冷却B．称量C．洗涤D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．移液
    （4）将所配制的Na2SO4溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母代号）                   
    ①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ②定容时俯视刻度线  ③定容时仰视刻度线   ④未冷却至室温就转移到容量瓶中  ⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒

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    科目：高中化学 来源：2010年福建省福州市八县（市）协作校第一学期期中联考高一化学试卷 题型：填空题

    （9分）实验室用Na2SO4·10H2O配制500ml，0.100mol/L的Na2SO4溶液
    （1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、         、       。
    （2）本实验须称量硫酸钠晶体（Na2SO4·10H2O）为       g。
    （3）用Na2SO4·10H2O配制标准溶液的正确顺序是                           。

    A．冷却B．称量C．洗涤D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．移液
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    ②定容时俯视容量瓶的刻度线。           。

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    科目：高中化学 来源：2010年福建省福州市八县（市）协作校第一学期期中联考高一化学试卷 题型：填空题

    （9分）实验室用Na2SO4·10H2O配制500ml，0.100mol/L的Na2SO4溶液

    （1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、          、        。

    （2）本实验须称量硫酸钠晶体（Na2SO4·10H2O）为        g。

    （3）用Na2SO4·10H2O 配制标准溶液的正确顺序是                            。

    A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．移液

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    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。             。

    ②定容时俯视容量瓶的刻度线。            。

     

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