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    19．实验室用下列装置制取氯气，丙用氯气进行实验，回答下列问题

    （1）A中盛有浓硫酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）为了得到纯净干燥的Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的②④
    ①NaOH溶液②饱和食盐水③AgNO3溶液④浓H2SO4
    （3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是：E中无变化，F中红色布条褪色
    （4）G处的现象是棉花团呈现蓝色，离子方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2
    （5）画出H处尾气吸收装置图丙注明试剂
    （6）实验室还可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气：2KMnO4+16HCl═2KMnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．

    分析 （1）A中盛有浓硫酸，B中盛有MnO2，加热反应生成氯化锰、氯气和水；
    （2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，选择饱和食盐水吸收氯化氢，D是为了干燥Cl2，选择浓硫酸干燥氯气，除杂顺序一般是先净化后干燥；
    （3）依据氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色；
    （4）氯气和碘化钾溶液中的碘离子反应生成碘单质．遇到淀粉变蓝；
    （5）氯气是有毒的污染气体，不能排放到空气中，H处是用氢氧化钠溶液吸收剩余的氯气；
    （6）由方程式可知，反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被氧化，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，结合化合价的变化以及反应的方程式可计算氧化剂和还原剂的物质的量之比；

    解答 解：（1）A中盛有浓硫酸，B中盛有MnO2，加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    故答案为；MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，选择饱和食盐水吸收氯化氢，D是为了干燥Cl2，选择浓硫酸干燥氯气；
    故答案为：②④；
    （3）氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，所以E中无变化，F中红色布条褪色；
    故答案为：E中无变化，F中红色布条褪色；
    （4）通入Cl2时发生反应2I-+Cl2═2Cl-+I2，生成的I2遇淀粉溶液变蓝色，棉花团呈现蓝色，
    故答案为：棉花团呈现蓝色，Cl2+2I-=2Cl-+I2；
    （5）氯气是有毒的污染气体，不能排放到空气中，H处是用氢氧化钠溶液吸收剩余的氯气，H处装置图为：，
    故答案为：；
    （6）2KMnO4+16HCl═2KMnCl2+5Cl2↑+8H2O，由方程式可知，反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被氧化，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，电子守恒得到2molKMnO4氧化剂反应，被氧化的还原剂HCl是10mol，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：5，
    故答案为：1：5；

    点评 本题考查了实验室制备氯气的发生装置分析判断，氯气除杂试剂选择和方法应用，主要是氯气的性质分析，题目难度中等．

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    A．单质B．元素C．分子D．氧化物

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    20．若用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．室温下实验室中用0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1的醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．室温下，醋酸的电离常数约为10-6
    B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL
    C．若B点为40mL，所得溶液中：c（OH-）=c（CH3COO-）+c（H+）+2c（CH3COOH）
    D．反应过程中一定存在：0.01mol•L-1+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）

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    7．某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）??pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（　　）
    A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成
    B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大
    C．温度越高，K一定越大
    D．如果m+n=p，则K=1

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    14．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（　　）
    ①生成物的质量分数一定增加        ②生成物的产量一定增加
    ③反应物的转化率一定增加          ④平衡时反应物的浓度一定降低
    ⑤正反应速率一定大于逆反应速率    ⑥可能是使用了催化剂．
    A．①②⑤B．④⑥C．②⑤D．③④⑤

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    4．在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（　　）
    A．加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等
    B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数；该反应的平衡常数K不变
    C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数；该反应的平衡常数K增大
    D．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数

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    11．（1）某有机物的结构简式为写出该有机物结构中含氧官能团的名称羟基、羧基．

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