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    下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    （1）写出下列元素符号：①
     
    　　⑥
     
    　　⑦
     

    （2）在①～?元素中，金属性最强的元素是
     
    ，非金属性最强的元素是
     
    ，最不活泼的元素是
     
    ．（均填元素符号）
    （3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     
    ．
    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同　　　
    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （4）第三周期中原子半径最大的元素是
     
    （填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是
     
    （填序号），它们可以形成
     
    （填离子或共价）化合物．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br；
    （2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；稀有气体化学性质最不活泼；
    （3）同周期自左而非金属性增强，比较元素非金属性，可以根据单质与氢气反应难易或剧烈程度、氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性、单质之间的置换等；
    （4）同周期自左而右原子半径减小，故第三周期中Na原子半径最大、Cl原子半径最小．
    解答： 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br，
    故答案为：N；Si；S；
    （2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中K的金属性最强、F的非金属性最强；稀有气体Ar化学性质最不活泼，
    故答案为：K；F；Ar；
    （3）同周期自左而非金属性增强，故非金属性Cl＞S；
    比较元素非金属性，可以根据单质与氢气反应难易或剧烈程度、氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性、单质之间的置换等，单质的状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，与氢氧化钠溶液反应也比较比较非金属性强弱，故ac错误、b正确，
    故答案为：Cl；b；
    （4）同周期自左而右原子半径减小，故第三周期中Na原子半径最大、Cl原子半径最小，二者形成化合物为NaCl，属于离子化合物，故答案为：③；⑧；离子．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意整体把握元素周期表的结构，掌握金属性、非金属性强弱比较及实验事实．
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    人工合成化合物NH5 可改写成NH4H，能和水反应：NH5+H2O═NH3H2O+H2↑．下列说法正确的是（　　）
    A、NH5属于离子化合物，该反应中水做氧化剂
    B、该反应属于氧化还原反应，NH5既是氧化剂又是还原剂
    C、该反应不属于氧化还原反应，属于复分解反应
    D、标准状况下每生成22.4LH2时，转移2NA电子

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    A、氧化剂是O2
    B、HO2在碱中不能稳定存在
    C、氧化产物是HO2
    D、1mol Cu参加反应有1mol电子发生转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，0.1mol?L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，该溶液pH=
     
    ，此酸的电离平衡常数约为
     
    ；由水电离出的c（H+）约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为
     
    ．
    （1）若从中取出50mL，其物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为
     
    mol/L，SO42-的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2-2e-=2H++O2↑    还原反应：MnO4-+5e-+8H+=Mn2++4H2O
    （1）写出该氧化还原反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）反应中氧化剂是
     
    ；氧化产物是
     
    ；若有0.5molH2O2参加此反应，电子转移个数为
     
    ．
    （3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为
     
    ；这时若有0.5molH2O2发生分解，电子转移个数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示．（胶塞、导管可自由选用）
    （1）写出仪器名称：①
     
    ②
     
    ③
     
    ④
     
    ．
    （2）实验室用氯酸钾制取氧气并收集时应选择
     
    和
     
    装置相连接；实验室制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择
     
    和
     
    装置．（用A、B、C、D、E、F字母填空，下同）
    （3）实验室做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择
     
    和
     
    装置相连接，检验生成气体时使用的试剂名称是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题：
    （1）A、C形成的10电子阳离子的空间构型是
     
    ；写出工业上由GD2合成GD3的化学方程式
     
    ；
    （2）E在D2中燃烧生成的化合物X中阴阳离子的个数比为
     
    ；X中的化学键类型是
     
    ；晶体类型是
     
    ．
    （3）2.00gB2A2完全燃烧生成BD2和液态A2D，放出99.6KJ热量，写出表示B2A2燃烧热的热化学方程式
     
    ；        
    （4）BD2的电子式为
     
    ；向含E的最高价氧化物的水化物0.05mol的水溶液中通入标况下BD2气体1.12L，其反应离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图1为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
    （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示，下同）．
    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为
     
    ．
    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化写出该反应的离子方程式
     

    （4）由表中元素形成的物质可发生如图2中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
    ①写出D溶液与G反应的化学方程式
     

    ②常温下，若电解1L0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化）则该电解过程中转移电子的物质的量为
     
    mol．

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