分析 (1)平衡时v(CO)=$\frac{(1.00-0.25)mol/L}{10min}$=0.075mol/(L.min),v(H2)=2v(CO);
(2)根据图知,反应物总能量大于生成物总能量,说明该反应的正反应是放热反应;1molCO、2mol氢气完全反应生成1mol甲醇放出的热量为(510-419)kJ=91kJ;
催化剂只能降低反应所需活化能但不影响焓变;
(3)恒容条件下,下列措施中能使$\frac{n(C{H}_{3}OH)}{n(CO)}$增大可以通过增大生成物物质的量或减小CO物质的量、改变条件(但不是物质浓度)使平衡正向移动实现.
解答 解:(1)平衡时v(CO)=$\frac{(1.00-0.25)mol/L}{10min}$=0.075mol/(L.min),v(H2)=2v(CO)=2×0.075mol/(L.min)=0.15 mol•L-1•min-1,
故答案为:0.15 mol•L-1•min-1;
(2)根据图知,反应物总能量大于生成物总能量,说明该反应的正反应是放热反应,所以△H<0;
1molCO、2mol氢气完全反应生成1mol甲醇放出的热量为(510-419)kJ=91kJ,则该反应热化学方程式为CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-91 kJ•mol-1;
催化剂只能降低反应所需活化能但不影响焓变,所以催化剂不改变反应热;
故答案为:△H<0;CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-91 kJ•mol-1;
不能;
(3)a.升高温度平衡逆向移动,则$\frac{n(C{H}_{3}OH)}{n(CO)}$减小,故a错误;
b.充入1mol He气,平衡不移动,则$\frac{n(C{H}_{3}OH)}{n(CO)}$不变,故b错误;
c.再充入1mol CO和2mol H2,等效为2molCO、4mol H2充入4L容器中平衡后将容器缩小为原来的一半,平衡正向移动,导致$\frac{n(C{H}_{3}OH)}{n(CO)}$增大,故c正确;
d.使用催化剂不影响平衡移动,则$\frac{n(C{H}_{3}OH)}{n(CO)}$不变,故d错误;
故选c.
点评 本题考查化学平衡计算及外界条件对化学平衡影响等知识点,为高频考点,侧重考查学生分析计算能力,明确外界条件对化学平衡影响移动原理是解本题关键,注意(3)题c选项的等效平衡构建,为易错点.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 反应 CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的△H>0 | |
| B. | 在 T2时,若反应处于状态 D,则有 v 正<v 逆 | |
| C. | 平衡状态 A 与 C 相比,平衡状态 A 的 c(CO)小 | |
| D. | 若 T1、T2时的平衡常数分别为 K1、K2,则 K1<K2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
| 主食 | 米饭、馒头 |
| 副食 | 烧鸡块、咸鸭蛋、红烧肉、花生米 |
| 饮料 | 牛奶 |
| 你的补充 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
| A. | 0.05 mol•L-1 的 H2SO4 溶液 pH=1 | |
| B. | 0.001 mol•L-1 的 NaOH 溶液 pH=ll | |
| C. | 0.005 mol•L-1的H2SO4溶液与0.01 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液pH为5,溶液显酸性 | |
| D. | 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要PH=11的NaOH溶液50mL |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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