Question

【题目】向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A.曲线N表示pH与的变化关系

B.交点e的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY－)>c(H＋)>c(OH－)

C.d点溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)

D.Ka2(H2Y)＝10－4.3

Answer 1

【答案】D

【解析】

H2Y溶液中滴加KOH溶液，随着pH的不断增大，先发生H2Y+OH-=HY-+H2O，后发生HY-+OH-=Y2-+H2O。

A. 按反应的先后次序，可确定曲线N表示pH与的变化关系，A不正确；

B. 交点e的溶液中，=，由此得出c(H2Y)＝c(Y2－)，由反应H2Y+OH-=HY-+H2O、HY-+OH-=Y2-+H2O的顺序，可确定c(HY－)>c(H2Y)＝c(Y2－)>c(H＋)>c(OH－)，B不正确；

C. 依电荷守恒，d点溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝2c(Y2－)＋c(HY－)－c(K＋)，C不正确；

D. 根据图像当pH=3时=1.3，H2Y的第二步电离方程式为HY-H++Y2-，Ka2(H2Y)== =10－4.3，D正确；

故选D。