Question

向NaOH溶液中通入CO₂气体，充分反应后，在所得溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积（mL）与产生CO₂气体的体积（L）的关系如图所示。
试填写下列空白：

V(CO₂)/L
（1）与盐酸反应前，A溶液中的溶质是                    。
（2）其物质的量之比是                                  。

Answer 1

（4分）（1）Na₂CO₃、 NaHCO₃                  （2） 1：1

解析试题分析：（1）根据图像可知，开始加入盐酸时并没有立即生成CO₂气体，其中生成CO₂消耗的盐酸是前面的2倍。由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，首先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成CO₂，所以与盐酸反应前，A溶液中的溶质是Na₂CO₃、NaHCO₃。
（2）根据反应的方程式Na₂CO₃＋HCl=NaCl＋NaHCO₃、NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑可知，由于生成CO₂消耗的盐酸是前面的2倍，所以二者的物质的量之比应该是1︰1的。
考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的有关计算
点评：该题的关键是明确碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，且这两步消耗的盐酸的量是相等，只要搞清楚这一点，该题就不难得出结论。