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    （1）工业清洗硅片上SiO2（s）的反应是：SiO2（s）+4HF（g）═SiF4（g）+2H2O（g）△H（298.15K）=-94.0kJ?mol-1，△S（298.15K）=-75.8J?mol-1?K-1，△H和△S不随温度而变化，试求此反应自发进行的温度范围是
     
    ；
    （2）对反应2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，在温度T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强的变化曲线如图所示，则T1
     
    T2（填“＞”或“＜”）；增大压强，平衡向
     
    反应方向移动；B、C两点的平衡常数B
     
    C（填“＞”或“＜”）．
    考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线
    专题：
    分析：（1）如果△G=△H-T△S＜0，则该反应能自发进行，据此计算温度；
    （2）相同压强时，温度越高，平衡向逆反应方向移动，则四氧化二氮的物质的量减小，据此判断温度高低；
    相同温度时，增大压强平衡向正反应方向移动，四氧化二氮的体积分数减小；
    温度越高，平衡向逆反应方向移动，则化学平衡常数越小．
    解答： 解：（1）如果△G=△H-T△S＜0，则该反应能自发进行，所以T＜
    △H
    △S
    =
    -94.0
    75.8×10-3
    K    =1240K，
    故答案为：＜1240K；
    （2）相同压强时，温度越高，平衡向逆反应方向移动，则四氧化二氮的物质的量减小，所以T1＜T2；
    相同温度时，增大压强平衡向正反应方向移动，四氧化二氮的体积分数减小；
    温度越高，平衡向逆反应方向移动，则生成物浓度越小、反应物浓度越大，所以化学平衡常数减小，T1＜T2，所以B的平衡常数大于C点，
    故答案为：＜；正；＞．
    点评：本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，采用“定一议二”的方法判断温度大小，再结合平衡移动方向确定化学平衡常数，注意：化学平衡常数只与温度有关，与物质浓度无关，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A、C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O△H=-48.40 kJ?mol-1
    B、C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5 518 kJ?mol-1
    C、C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5 518 kJ?mol-1
    D、C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+48.40 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法正确的是（　　）
    A、若所得溶液的PH=5，则可能是强碱与弱酸溶液反应
    B、若所得溶液的PH=9，则可能是强碱与弱酸溶液反应
    C、若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应
    D、若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动．实验方案如下：

    甲：①准确配制0.1mol?L-1的HA、HCl溶液各100mL；
    ②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol?L-1的HA、HCl溶液各100mL，按图1装好，观察现象．
    乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol?L-1的HA和HCl溶液的pH；
    ②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为
    1
    20
    mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化．
    （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol?L-1的HA溶液的pH
     
    1（填“＞”“＜”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是
     
    ．
    A．装HCl的试管中放出的氢气速率大
    B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
    C．两个试管中产生气体速率一样大
    （2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件解质平衡发生移动．加水稀释，弱酸HA的电离程度
     
    （填“增大、减小、不变”）
    （3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c（H+）都减小，c（A）增大，可在0.1mol?L-1的HA溶液中，选择加入
     
    试剂．
    A．NaA固体（可完全溶于水）  B．1mol?L-1 NaOH溶液   C．1mol?L-1H2SO4 D．2mol?L-1 HA
    （4）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图2所示，则下列说法不正确的有
     

    A．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
    B．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
    C．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
    D．稀释后，A溶液的酸性比B溶液弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请根据官能团的不同对下列有机物进行分类．
    ①CH3CH2OH；②；③CH3CH2Br；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩
    （1）能发生银镜反应的有
     
    ； 
    （2）能发生消去反应的有
     
    ；
    （3）能与碳酸钠溶液反应的有
     
    ； 
    （4）能与碳酸氢钠溶液反应的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若将有机物分子中碳、氢元素符号省略，而只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示一个碳原子，称为键线式，如丙烷的键线式为．人体对维生素的需要量虽少，但一旦缺乏，人体就不能正常发育，还会引起疾病，下面是维生素A的结构简式：
    （1）维生素A的化学式为
     
    ，从结构上看，它应属于
     
    （填选项字母）．
    A．酚类 B．不饱和醇类 C．饱和一元醇 D．芳香族化合物
    （2）下列物质在一定条件下能与维生素A反应的是
     
    ．
    A．溴水 B．KMnO4酸性溶液 C．乙酸 D．CuO
    （3）维生素A在一定条件与足量的氢气充分反应，生成物按碳骨架分类属于
     
    ，按官能团分类属于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示：回答下列问题

    （1）A的结构简式是
     

    （2）①的反应类型是
     
    ，②的反应类型是
     
    ，③的反应类型是
     
    ．
    （3）反应②的化学方程式是
     
    ．反应③的化学方程式是
     
    ，反应④的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A～G是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：

    （1）上述七种烃中：
    ①常温下含碳量最高的气态烃是
     
    （填结构简式）；
    ②能够发生加成反应的烃有
     
    种；
    ③与A互为同系物的是
     
    （填对应字母）；
    ④一卤代物种类最多的是
     
    （填对应字母）．
    （2）①写出C发生加聚反应的化学方程式：
     
    ．
    ②写出G合成烈性炸药（TNT）的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    书写下列物质反应的方程式
    （1）乙烯与溴水生成1，2-二溴乙烷
     

    （2）溴乙烷与NaOH水溶液反应
     

    （3）溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热反应
     

    （4）乙醇在浓硫酸作催化剂，170℃下反应
     

    （5）乙酸与乙醇制取乙酸乙酯
     

    （6）乙醛与氢氧化铜悬浊液加热反应
     

    （7）苯酚与NaOH水溶液反应
     

    （8）苯酚与浓溴水反应
     

    （9）乙醛与银氨溶液水浴加热反应
     
    ．

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