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实验室欲配制0.5mol/LNaOH溶液500mL．
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为．
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是天平平衡后的状态如下图所示，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是，烧杯的实际质量为g．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．
（4）茌配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是__．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

解：（1）①操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④．
（2）天平称量物体时遵循左物右码的原则，在该实验图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是砝码与烧杯放反了位置，根据天平平衡原理：左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量，若果放反了，则左盘砝码质量=右盘物体质量+游码质量，所以右盘物体质量=左盘砝码质量-游码质量=30g-2.4g=27.6g．
故答案为：砝码与烧杯放反了位置；27.6；
（3）配制最后需颠倒摇匀，使用容量瓶使用前必须检查是否漏水．
故答案为：检查是否漏水；
（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏低，根据c= $\text{[math]}$ 可知配制溶液的浓度偏低，故①错误．
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏低，根据c= $\text{[math]}$ 可知配制溶液的浓度偏低，故②错误．
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不改变，根据c= $\text{[math]}$ 可知配制溶液的浓度无影响，故③错误．
④定容时俯视标线，导致溶液的体积偏小，根据c= $\text{[math]}$ 可知配制溶液的浓度偏高，故④正确．
⑤称定容时仰视标线，导致溶液的体积偏大，根据c= $\text{[math]}$ 可知配制溶液的浓度偏低，故⑤错误．
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，根据c= $\text{[math]}$ 可知配制溶液的浓度偏低，故错⑥误．
故选：④．
分析：（1）根据浓溶液来配制稀溶液的实验操作步骤来解答；
（2）天平称量物体时遵循左物右码的原则，天平平衡原理：左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量；
（3）配制最后需颠倒摇匀，使用容量瓶使用前必须检查是否漏水．
（4）根据c= $\text{[math]}$ 判断配制溶液的浓度是否偏大或偏小，如果n偏大或v偏小，配制溶液的浓度偏高，如果n偏小或v偏大，配制溶液的浓度就偏低．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制根据和注意事项，注意c= $\text{[math]}$ 可知理解配制原理，注意氢氧化钠的称量应放在小烧杯里．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：
（1）需称取NaOH固体的质量为

10.0

g
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1所示．由图可见，该同学在操作时的一个明显错误是

烧杯与砝码的位置放反了

，烧杯的实际质量为

27.4g

．

（3）在图2所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是

（填序号）．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是

（可多选）
A．使用容量瓶前应首先检验是否漏水．
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗2～3次．
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．如果配制溶液时，溶质溶解速率比较慢，可以将容量瓶在酒精灯上加热，促进溶质的溶解，节省配制溶液的时间．
E．洗烧杯和玻璃棒的洗涤液必须转移入容量瓶中，不能倒掉．
（5）图3是该同学转移溶液的示意图，该同学在操作过程中存在明显的错误为：

转移溶液未用玻璃棒引流

．
（6）在配制该溶液过程中，下列操作会引起配制溶液浓度偏高的是

②④

．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②所用天平的砝码生锈
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室欲配制0.5mol/LNaOH溶液500mL．
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为

②①③⑧⑤⑥⑦④．

．
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是天平平衡后的状态如图所示，由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是

砝码与烧杯放反了位置

，烧杯的实际质量为

27.6

g．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是

检查是否漏水

．
（4）茌配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是

④

．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室欲配制0.5mol?L^-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有

①④⑤⑥

（填代号），还缺少的仪器是

药匙、胶头滴管

，实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是

搅拌

、

引流

．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是

查漏

．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序是

②①③⑧⑤⑥⑦④

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯 ②玻璃棒 ③托盘天平（带砝码） ④药匙，
按要求填空：
（1）配制时，需称取NaOH的质量是

10.0

g，还缺少的仪器是

胶头滴管、500mL容量瓶

．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是

检查容量瓶是否漏液

．
（3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是

②⑤

．（选填序号）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时仰视标线 ⑤定容时俯视标线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室欲配制0.5mol?L^-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1 000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号）

①②④⑤⑥

，
还缺少的仪器是

胶头滴管、药匙

（2）需称量

g烧碱固体，固体应放在

小烧杯

中称量．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是

检漏

．
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．操作顺序为（填代号）

②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．

．
（5）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作不会引起结果偏低的是（填代号）

②③④

．
①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视标线⑤定容时仰视标线 ⑥NaOH用纸盛装进行称量⑦超过刻度线，吸出一部分水 ⑧摇匀后液面下降，补充水．

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