Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（   ）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺) ="=" c(OH^-) + c(A^-)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：
c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺) ＞c(OH^-)
D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4： c(H₂A)＞c(A^2-)

Answer 1

A

解析试题分析：在pH＝2的HA（a q）和pH＝12的MOH（a q）混合溶液中，HA与MOH任意体积混合溶液中一定存在电荷守恒，c（H⁺）+c（M⁺）＝c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液，碳酸钠水解程度大于醋酸钠，溶液浓度大小为：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B错误；
物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合溶液中有电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）＝c（OH^-）+c（CH₃COO^-），则不可能存在c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺) ＞c(OH^-)，故C不正确；、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH＝4，说明HA^－水解程度小于电离程度，则c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D错误，答案选A。
考点：考查电解质溶液中离子浓度大小比较
点评：该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查，对学生的思维能力提出了较高的要求。本题贴近高考，综合性强，侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，然后结合题意灵活运用即可。