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    4．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol N2（g）和1mol O2（g）反应放出的能量为180kJ
    B．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
    C．在1L的容器中发生反应，10min内 N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为v（NO）=0.1mol/（L•min）
    D．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量

    分析 A．依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量计算判断；
    B．NO不与氢氧化钠溶液反应；
    C．根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算出用氮气表示的反应速率，然后根据反应速率与化学计量数成正比计算v（NO）；
    D．依据A计算的焓变判断反应能量变化．

    解答 解：A．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N2+O2=2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，故该反应是吸热反应，故A错误；
    B．一氧化氮与氢氧化钠溶液不反应，是不成盐氧化物，故B错误；
    C．在1L的容器中发生反应，10min内N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率：v（N2）=$\frac{\frac{1mol}{1L}}{10min}$=0.1mol/（L•min），根据反应N2+O2=2NO可知，v（NO）=2vv（N2）=0.2mol/（L•min），故C错误；
    D．依据A计算可知反应是吸热反应，故1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查反应热与焓变的综合应用，题目难度中等，明确焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量为解答关键，注意掌握化学反应与能量变化 的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    （1）该混合溶液的溶质质量分数；
    （2）该混合溶液物质的量浓度（计算结果保留两位小数，下同）．

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    （1）CH3COOH （2）H2SO4（3）Fe（OH）3 （4）CuSO4 （5）H2SO3 （6）NH3•H2O （7）KOH
    （8）HNO3 （9）AgCl （10）Cu（OH）2 （ll）CaCO3 （12）H2CO3 （13）H2S （14）NaOH （15）HCl （16）KNO3 （17）NH4Cl （18）NaHSO4 （19）NH4HCO3 （20）Cu2（OH）2CO3．

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    19．下列有机物发生的反应属于加成反应的是（　　）
    A．乙醇燃烧B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．甲烷和氯气混合，见光D．用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热

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    9．海水是镁的主要来源之一．从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④电解得到产物．
    （1）以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是C（填序号）．
    A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
    （2）下列关于提取镁的说法中不正确的是C（填序号）．
    A．此法的优点之一是原料来自大海
    B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2
    C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁
    D．电解冶炼镁要消耗大量电能
    （3）电解熔融氧化镁制取镁的化学反应方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （4）③中沉淀物与盐酸反应的离子反应方程式Mg（OH）2+H+=Mg2++H2O．

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    A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ
    B．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量
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    7．已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
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    请回答下列问题．
    （1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ•mol-1．
    （2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）；△H=-128.1KJ•mol-1．
    （3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为0.5CO（g）+H2（g）?0.5CH3OH（g）△H=-45.4kJ•mol-1．向容积为1L的密闭容器中加入0.10mol H2和0.05mol CO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ．
    ①相同温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=100．
    ②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是BD（填写序号）．
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大
    D．再充入0.10mol H2和0.05molCO
    E．加入催化剂
    ③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将正向（选填“逆向”“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K不变（选填“增大”“减小”或“不变”）．
    ④温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入1molCO和2mol H2，乙中加入1mol CH3OH（g），反应达到平衡时甲放出的热量为Q1kJ，乙吸收的热量为Q2 kJ，反应物的转化率分别为a1、a2．则Q1+Q2=90.8；a1+a2=1．

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