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    19．下列关于0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液的叙述中，不正确的是（　　）
    A．Al3+与SO42-的物质的量浓度之比为2：3
    B．1L溶液中SO42-的物质的量为1.5mol
    C．准确称取17.1g的Al2（SO4）3用100 mL蒸馏水溶解可配制得到该浓度的溶液
    D．从1L 0.5 mol•L-1Al2（SO4）3溶液中取出100mL，Al3+浓度仍为1 mol•L-1

    分析 A．离子的浓度与溶液体积大小无关，根据硫酸铝的化学式可判断Al3+与SO42-的物质的量浓度之比；
    B．根据n=cV计算出硫酸铝的物质的量，再计算出含有硫酸根离子的物质的量；
    C．用100 mL蒸馏水溶解，所得溶液的体积不是100mL；
    D．溶液具有均一性，取出的溶液浓度不变．

    解答 解：A．根据化学式Al2（SO4）3可知，Al3+与SO42-的物质的量浓度之比为2：3，故A正确；
    B.1L 0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液中含有硫酸铝的物质的量为：0.5mol/L×1L=0.5mol，0.5molAl2（SO4）3中含有硫酸根离子的物质的量为：0.5mol×3=1.5mol，故B正确；
    C.17.1g硫酸铝的物质的量为0.05mol，配制时用100 mL蒸馏水溶解硫酸铝，所得溶液的体积不是100mL，则所得溶液浓度不是0.5mol/L，故C错误；
    D.1L 0.5 mol•L-1Al2（SO4）3溶液中铝离子浓度为1mol/L，溶液具有均一性，则取出的100mL该溶液中Al3+浓度仍为1 mol•L-1，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确离子的浓度与溶液体积大小无关为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有机物E是一种医药中间体，可用于制备抗凝血药，可以通过如图路线合成：

    （1）A可以发生银镜反应，反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （2）B中含氧官能团的名称羧基、羟基，B转化为C的反应类型取代反应．
    （3）1mol D最多可与3mol H2加成．
    （4）写出E与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式+2NaOH $\stackrel{△}{→}$ +H2O．
    （5）能同时满足下列条件的B的同分异构体有2种．
    ①能发生银镜反应；②遇FeCl3发生显色反应； ③1mol该物质最多可消耗2mol NaOH；④核磁共振氢谱显示其只有4种不同环境的氢原子
    （6）苯甲酸苯甲酯是一种重要的有机合成中间体．
    已知：①；②光照时，甲苯与Cl2侧链取代．
    试写出以甲苯为原料制取苯甲酸苯甲酯的合成路线流程图（无机原料任选）．合成路线流程图示例如下：
    H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．
    （1）工业上用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的主要反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （2）钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术．其中一种办法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃．其过程可以用如下化学方程式表示：
    ①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
    ②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
    ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
    则反应②中的氧化剂是NaNO2（填化学式），整个过程中，每有84gFe参加反应，则转移4mol电子．
    （3）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰．你认为Fe（NO3）3溶液蚀刻银的原因可能是Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下硝酸根离子能氧化Ag．
    （4）烧杯中盛有100mL FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液，其中各物质的物质的量浓度均为1mol/L，向该混合液中加入一定量的铁粉，若反应完毕时，烧杯中无固体物质剩余，则此时溶液中一定含有的金属离子是Fe2+、Cu2+，设它们的物质的量之和为a mol，则a的取值范围是0.2＜a≤0.35．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某烷烃的结构为其一氯取代物有几种（　　）
    A．4B．5C．3D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．下列叙述中正确的是（　　）
    A．A膜是阳离子交换膜（只允许阳离子通过）
    B．通电后，海水中阴离子往b电极处运动
    C．通电后，a电极的电极反应为4OH-4e-═O2↑+2H2O
    D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如图．

    （1）A装置是原电池． （填“原电池”或“电解池”）．
    （2）N2O5在B池的c极（填“c极”或“d极”）区生成，其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．
    （3）A装置中通入O2一极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O．
    （4）若A装置中通入SO2的速率为2.24L•min-1（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为13.6mL•min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学探究小组拟用铜片制取Cu（NO3）2，并探究其化学性质．
    Ⅰ、他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜．
    （1）如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素是生成等物质的量硝酸铜时消耗的硝酸多、产生污染物NO．
    （2）实验中铜粉应该放在坩埚（填“蒸发皿”“坩埚”或“烧杯”）中灼烧．欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序分别是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    Ⅱ、为了探究Cu（NO3）2在酸性条件下跟铁单质的反应．他们取一支试管，加入Cu（NO3）2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质．
    （3）该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验．请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论．
    实验操作步骤预期现象与结论
    步骤1：观察样品
    溶液呈蓝绿色，①不能（填“能”或“不能”）确定产物中铁元素的价态
    步骤2：
    取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液
    ②若KMnO4溶液的紫红色褪去或变浅，说明产物中含+2价铁元素，若KMnO4溶液不褪色或红色不变浅，说明产物中不含+2价铁元素
    步骤3：③另取少量溶液，滴加KSCN溶液若溶液变为红色，说明产物中含+3价的铁元素；若溶液颜色无明显变化，则说明产物中不含+3价的铁元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中不列入首要污染物的是（　　）
    A．二氧化硫B．二氧化氮C．可吸入颗粒物D．二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．2015年9月25日，我国自主研制的长征-11固体火箭成功首飞．某些固体火箭燃料中含有铝粉和硝酸钾，两者高温点火时可以发生氧化还原反应．关于该反应，下列说法正确的是（　　）
    A．Al粉作为氧化剂B．Al被氧化C．Al发生还原反应D．Al得到电子

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