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    将由铁粉、氧化铁粉末和氧化铜粉末组成的混合物溶于110 mL 2 mol·L-1稀硫酸中，反应完全后，生成896 mL(标准状况)H2。将反应后溶液过滤，经干燥得滤渣1.28 g，经检验，滤液中金属阳离子全部是Fe2+。将滤液稀释至200 mL，再从中取出50 mL，向其中逐滴加1 mol·L-1NaOH溶液，边滴加振荡，当加至20 mL时，溶液开始出现沉淀。试求：

    (1)原混合物中CuO、Fe2O3各多少克？

    (2)稀释后200 mL滤液中Fe2+的物质的量浓度。

    解析：题给信息，H2SO4过量，因此1.28 g固体物质只能是Cu。1.28 g固体是Cu，则

    m(CuO)=m(Cu)×=1.28 g×=1.6 g，

    稀释后c(H+)=×1 mol·L-1=0.4 mol·L-1。

    c(Fe2+)==0.9 mol·L-1

    反应后滤液中Fe2+的物质的量

    n(Fe2+)=200×10-3L×0.9 mol·L-1=0.18 mol

    与Fe、CuO反应生成的Fe2+的物质的量

    n(Fe2+)=n(H2)+n(Cu)==0.06 mol

    所以m(Fe2O3)=160 g·mol-1×(0.18 mol-0.06 mol)×=6.4 g。

    答案：(1)CuO 1.6 g  Fe2O3 6.4 g  (2)0.9 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某难溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物．某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分．
    实验步骤：
    ①取m g固体粉末于一个烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体产生，过滤得到固体A和无色溶液B；
    ②将①中所得固体A洗涤后分成两份．一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D．
    请回答以下问题．
    （1）写出①反应的离子方程式
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （2）固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为
    C+2H2SO4
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．
    （3）向棕黄色溶液D中加入铁粉反应的离子方程式为
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    ．
    （4）由上述实验可以获得结论，混合物粉末中一定含有碳和
    Al
    Al
    （填化学式，下同），含铁元素的物质可能是
    Fe2O3
    Fe2O3
    或
    Fe3O4
    Fe3O4
    ．若要确定含铁元素的物质，还需进行一步实验，该实验方法为
    取少量固体于试管中，加入稀硫酸浸溶，取上层溶液加入高猛酸钾溶液，若褪色证明含四氧化三铁，若不褪色证明不含四氧化三铁；氧化物为氧化铁；
    取少量固体于试管中，加入稀硫酸浸溶，取上层溶液加入高猛酸钾溶液，若褪色证明含四氧化三铁，若不褪色证明不含四氧化三铁；氧化物为氧化铁；
    ．

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