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    某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

    据此判断：
    （1）固体B所含物质的化学式为
     
    ；
    （2）固体E所含物质的化学式为
     
    ；
    （3）反应①若通用少量CO2的离子方程式为
     
    ；
    （4）题中流程图中加入过量氨水的离子方程式为
     
    ；
    （5）若要将含有1mol KAl（SO4）2的溶液中SO42+恰好完全沉淀，则需要加入
     
    mol Ba（OH）2，离子方程式为
     
    ．
    考点：物质分离、提纯的实验方案设计,镁、铝的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；
    向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解生成Al2O3；
    向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4 和（NH4）2SO4；
    向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀和碳酸钠（或者碳酸氢钠，取决于CO2的量）．
    解答： 解：KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，由流程可知，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；
    向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解生成固体B为Al2O3；
    向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到的固体E为K2SO4 和（NH4）2SO4；
    （1）由上述分析可知，B为Al2O3，故答案为：Al2O3；       
    （2）由上述分析可知，E中含K2SO4、（NH4）2 SO4，故答案为：K2SO4、（NH4）2 SO4；    
    （3）反应①若通用少量CO2的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O═CO32-+2Al（OH）3↓，故答案为：2AlO2-+CO2+3H2O═CO32-+2Al（OH）3↓；   
    （4）加入过量氨水的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
    （5）含有1mol KAl（SO4）2的溶液中SO42+恰好完全沉淀，含2molSO42-，则需要2molBa（OH）2，发生的离子反应为Al3++4OH-+2SO42-+2Ba2+=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，
    故答案为：2；Al3++4OH-+2SO42-+2Ba2+=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O．
    点评：本题考查混合物的分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握流程中混合物分离提纯的方法、铝及其化合物性质、Al2O3具有两性为解答的关键，注意物质的性质及发生的反应，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（　　）
    A、乙醇与乙酸在浓硫酸存在时加热的反应：+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    +H2O
    B、碱性甲烷燃料电池的负极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    C、蔗糖在稀硫酸作催化剂时的水解反应：C12H22O11（蔗糖）+H2O
    催化剂
    2C6H12O6（葡萄糖）
    D、苯的硝化反应：+HNO3（浓）
    浓硫酸
    50～60℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    t℃时，将 2mol SO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：
    （1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为
     
    ；平衡时，SO2转化率为
     

    （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是
     

    A．混合气体密度不再变化                         
    B．容器内压强不再发生变化
    C．SO2 的体积分数不再发生变化                   
    D．容器内气体原子总数不再发生变化
    E．相同时间内消耗 2n mol SO2的同时消耗 n mol O2
    F．相同时间内消耗 2n mol SO2的同时生成 n mol O2
    （3）以下操作会引起化学反应速率变快的是
     

    A．向容器中通入O2    B．扩大容器的体积   C．使用正催化剂   D．升高温度  E．向容器中通入氦气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol?L-1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．请通过计算回答：
    （1）混合物中镁与铝的质量之比
     
    ，
    （2）硫酸的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是一种重要的化工原料，某课外学习小组设计了如下装置制取氯气并验证氯气的某些性质．

    请回答：
    （1）用双线桥法表示实验室制备氯气的化学方程式
     
    ，仪器甲的名称为
     
    ．
    （2）装置B中浓硫酸的作用是
     
    ．
    （3）装置C中的现象
     
    ．
    （4）装置D为氯气的收集装置，a处应连接
     
    （b或c）．
    （5）装置E的作用是
     
    ，NaOH溶液中发生的化学反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在25℃、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：
    （1）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）570kJ
    （2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成．该电池的正极为：
     
    （填A或B）．若该电池工作时增加了1mol H2O，电路中转移电子的物质的量为
     
     mol．
    （3）写出电极反应式A：
     
    ； B：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种物质中都含有同一种元素，A是常见的金属单质，A、B、C、D之间有如图所示的转化关系，回答下列问题：

    （1）A的名称：
     
    ，D的化学式：
     
    ．
    （2）写出B转化为C化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、铜在潮湿的空气中不会被锈蚀
    B、纯铁的抗蚀性很强
    C、普通玻璃没有一定的熔点
    D、常温下，铝不被空气氧化，因而可做导线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知C-C键可以绕键轴自由旋转，对于结构简式为图所示的烃，下列说法中正确的是（　　）
    A、该烃是芳香烃，也是苯的同系物
    B、分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
    C、分子中至少有8个碳原子处于同一平面上
    D、该烃苯环上的一氯取代物最多有四种

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