由于工业发
展，燃烧设备不断增多，设备规模不断增大。这些工厂排放的烟气中都会有大量的
SO2废气。据统计，我国1995年工业SO2的排放量为1 396万吨，2006年工业SO2的排放量达到了3 800万吨，由于SO2的污染，我国每年损失高达1 100亿元。
(1)写出两个工业生产过程中产生SO2的实例：
①________________________________________________________________________、
②________________________________________________________________________。
(2)防治SO2污染可采用的措施有(写出三种)：
①________________________________________________________________________、
②________________________________________________________________________、
③___________________
_____________________________________________________。
(3)湿式石灰石—石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气
液接触，通入空气后生成石膏(CaSO4·2H2O)，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。
①写出湿法石灰石—石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是__________________。
(4)某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4·xH2O)即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如下图所示。数据表明当固体的质量为2.72 g后不再改变。求：
①石膏的化学式。②图像中AB段对应化合物的化学式。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 （ ）
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C. NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体
积分数是80%
D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）
A．H2O2的电子式：
B．NH4I的电子式 ： 
C．原子核内有8个中子的碳原子：
D．CO2分子的结构式：O=C=O
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科目：高中化学 来源： 题型：
将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。
回答下列问题：
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 （填序号）。
①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O 
NaBr + N
aBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为 mol。
（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：
| 离子 | N | Mg2+ | Cl- | SO42- |
| 浓度/g/L | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ，产品2的化学式为 ，1L浓海水最多可得到产
品2的质量为 g。
（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。
(1)电镀时，用镀层金属作阳极的作用是____________________________________。为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力22____。
(2)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为
a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
c．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；
d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。
①步骤d中的“一定条件”指的是__________________，目的是_________________。
②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点________________________________________________________________________。
③有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗？为什么？
(3)铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4＋，而不吸附其他元素。其反应原理为____________________________________
________________________________________________________________________(树脂用HR代替)，
发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)阿司匹林(COOHOOCCH3)在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故密封保存，用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因：______________
________________________________________________________________________，
此反应的类型属于________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)
炼制精铜的工艺流程示意图如下：
(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1 000 ℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是____________________、__________________________，反射炉内生成
炉渣的主要成分是________；
(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1 200 ℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是____________；
(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为____________________________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图
（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为 
。通过冷过结晶析出大量K2Cr2O7的原因是 。
（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是 。
（3）固体A主要为 （填化学式），固体B主要为 （填化学式）。
（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液 （填“I”“II”或“III”）中，既能提高产率又可使能耗最低。
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科目：高中化学 来源： 题型：
原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。
回答下列问题：
(1)元素a为________，c为________。
(2)由这些元素形成的双原子分子为________。
(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是________，非直线形的是________(写2种)。
(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是________，离子晶体的是________，金属晶体的是________，分子晶体的是________(每空填一种)。
(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2 的混合气体，这些气体与1.68升O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则和铜反应的硝酸的物质的量可能是( )
A．0.4mol B．0.55mol C．0.6mol D．0.65mol
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