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    【题目】(1)在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式________________________________

    (2)过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3＋，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式_________；氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

    (3)除去废液中的AsCl3，是用次磷酸钠(NaH2PO2)还原AsCl3，产生了棕色单质砷沉淀和H3PO3。该反应的化学反应方程式为______________________氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，氧化产物是________。

    (4)FeS被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于盐酸的白色沉淀生成，则水溶液中FeS与Cl2反应的离子方程式为_______________

    【答案】2Cu2＋＋2Cl－＋SO32-＋H2O2CuCl↓＋SO42-＋2H＋ 4H2CrO4＋3N2H4＋12H＋=4Cr3＋＋3N2↑＋16H2O 3∶4 2AsCl3＋3NaH2PO2＋3H2O=2As↓＋3H3PO3＋3NaCl＋3HCl 2∶3 H3PO3 2FeS＋9Cl2＋8H2O=2Fe3＋＋2SO42-＋18Cl－＋16H＋

    【解析】

    (1)CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液，二价铜离子将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，本身被还原为+1价铜，依据得失电子守恒写出离子方程式；

    (2）过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体为氮气，结合电荷守恒、电子守恒、原子守恒配平书写离子方程式;

    （3）除去废液中的 AsCl3，是用次磷酸钠(NaH2PO2)还原AsCl3，产生了棕色单质砷沉淀和H3PO3，配平书写化学方程式，结合定量关系和化合价变化计算该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比；

    （4）FeS 被水溶液中Cl2氧化，根据电子守恒、原子守恒、电子守恒写出离子方程式。

    (1). CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，二价铜离子将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，本身被还原为+1价铜，写出方程式为：

    2Cu2＋＋2Cl－＋SO32-＋H2O2CuCl↓＋SO42-＋2H＋

    故答案为：2Cu2＋＋2Cl－＋SO32-＋H2O2CuCl↓＋SO42-＋2H＋

    （2）过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体为氮气，配平的反应的离子方程式为：4H2CrO4＋3N2H4＋12H＋=4Cr3＋＋3N2↑＋16H2O，反应中铬元素化合价降低，得到还原产物Cr3+，肼中氮元素化合价升高得到氧化产物N2，由方程式知氧化产物与还原产物的物质的量之比为：3:4，

    故答案为：4H2CrO4＋3N2H4＋12H＋=4Cr3＋＋3N2↑＋16H2O；3:4；

    （3）除去废液中的 AsCl3，是用次磷酸钠(NaH2PO2)还原AsCl3，产生了棕色单质砷沉淀和H3PO3，反应的化学方程式：3NaH2PO2+3H2O+2AsCl3＝2As+3H3PO3+3NaCl+3HCl，该反应中氧化剂AsCl3和还原剂NaH2PO2的物质的量之比为 2:4，氧化产物是H3PO3，

    故答案为：2AsCl3＋3NaH2PO2＋3H2O=2As↓＋3H3PO3＋3NaCl＋3HCl ；2:3；H3PO3；

    （4）FeS 被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于盐酸的白色沉淀生成，说明反应生成了硫酸根离子，则水溶液中FeS 与Cl2 反应的离子方程式为：

    2FeS＋9Cl2＋8H2O=2Fe3＋＋2SO42-＋18Cl－＋16H＋，

    故答案为：2FeS＋9Cl2＋8H2O=2Fe3＋＋2SO42-＋18Cl－＋16H＋

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    【题目】在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列说法不正确的是

    A.在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 mol2·L－2

    B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点

    C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    D.在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5mol﹒L-1的碳酸钠溶液1000mL。回答下列问题

    (1)需要称量碳酸钠晶体的质量为___________g，所选用容量瓶的规格为___________ mL。

    (2)洗涤操作中，将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是__________________________________。

    (3)定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下1~2cm时，改用_________加水至液面与刻度线相切。

    (4)用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是__________(填字母)。

    a.重新配制

    b.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

    c.经计算加入一定量的碳酸钠晶体

    d.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

    (5)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_____________(填字母)。

    a.转传移时有少量溶液溅出

    b.定容时俯视读取刻度

    c.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

    d.定容时液面超过了刻度线

    (6)从上述配制的溶液中取出10mL，其中含Na2CO3的质量是_____________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为同一周期原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A、B、D三种原子最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的核电荷数是最外层电子数的3倍。

    (1)A的单质在空气中燃烧的产物为____填化学式）。

    (2)D、E的最高价氧化物的水化物的酸性比较：_______ （用化学式表示）。

    (3)元素E形成的单质通入D的一种氧化物的水溶液中发生反应，生成两种常见的强酸。该反应的化学方程式为____。

    (4)写出B、A两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是

    A.装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2

    B.如果直接加热MgCl26H2O不能得到无水氯化镁，将得到Mg(OH)Cl或MgO

    C.尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收

    D.金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)向含有Cr2O72-的酸性废水中滴加硫酸亚铁溶液生成Cr3＋，反应的离子方程式为____

    (2)FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2　该反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为________________。

    (3)FePO4、Li2CO3、H2C2O4混合后高温煅烧制LiFePO4的化学方程式为_____________

    (4)用NaOH、H2O2的混合溶液吸收ClO2生产NaClO2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原滴定实验同中和滴定类似，现用 0.01 mol/L 酸性 KMnO4 溶液滴定 V1mL 未知浓度的无色 Na2SO3溶液，回答下列问题：

    （1）该滴定实验中使用的仪器除铁架台、滴定管夹、烧杯外，还需用下列中的___________________________(填序号)。

    A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶 E．胶头滴管 F．漏斗

    （2）反应的离子方程式为 ____________________________。

    （3）滴定过程中是否需要指示剂 _____________________________（填“是”或“否”）？请说明理由 ____________________。

    （4）滴定前平视 KMnO4 溶液的液面，刻度为 x mL，滴定后俯视液面，刻度为 y mL，则(y－x) mL 比实际消耗 KMnO4溶液体积 ____________________________(填“偏多”或“偏少”)。

    （5）滴定终点的现象为 _____________________________。

    （6）滴定终点消耗 0.01 mol/L 酸性 KMnO4 溶液体积为 V2mL ，则 Na2SO3 溶液的浓度为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A.由图甲可以判断：若T1>T2，反应A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0

    B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

    C.根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4

    D.图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的叙述正确的是

    A.在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊，说明Cl元素的非金属性强于Si元素

    B.Zn与稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，反应速率加快，说明CuSO4在该反应中起催化剂作用

    C.用酚酞作指示剂，盐酸滴定Na2CO3溶液，达到滴定终点时，离子浓度关系为：

    D.将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，出现白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果

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