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    不能用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放的药品是(　　)

    ①浓硝酸　②稀氢氧化钠溶液　③液溴　④纯碱溶液 ⑤水玻璃　⑥氢氟酸

    A．①③⑥　　　B．①④⑥ C．①⑤⑥ D．②③④⑤

     

    A

    【解析】浓硝酸和液溴都具有强氧化性，能氧化橡胶塞，而氢氟酸会腐蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶存放，应保存在塑料瓶中。

     

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    等质量的镁在足量的(1)O2、(2)N2、(3)CO2、(4)空气中燃烧，生成固体物质的质量从大到小顺序正确的是(　　)

    A．(1)(2)(3)(4)　　　　B．(1)(2)(4)(3) C．(2)(3)(4)(1) D．(3)(1)(4)(2)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化工生产流程、无机物的判断练习卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是（ ）

    ABCD

    XHClNa2O2Na2CO3SO2

    YFeCl2NaOHCO2Na2SO3

    ZCl2Na2CO3CaCO3H2SO4

    WFeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2NaHCO3

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热)，下列试剂的选用、现象、对应结论都正确的一项是(　　)

     

    选项试剂B湿润的试纸A现象结论

    A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性

    B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体

    CNa2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性

    DCu，浓硝酸KI－淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是(　　)

    选项实验操作及现象实验目的或结论

    A用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3＋强

    B在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深 验证盐类水解反应是吸热反应

    C将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤 得到NaCl晶体

    D苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳产生浑浊苯酚的酸性弱于碳酸

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本理论练习卷（解析版） 题型：选择题

    金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。

    (1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。

    a. Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

    (2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。

     

    (3)右图为电解精炼银的示意图，________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为________。

    (4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用是________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本理论练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，对下列电解质溶液的有关说法正确的是(　　)

    A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7

    B．在NaHCO3溶液中，c(CO32—)>c(HCO3—)

    C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag＋)减小

    D．将pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较大

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学基本概念练习卷（解析版） 题型：填空题

    某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。

    阳离子

    K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+

    阴离子

    Cl－　CO32—　NO3—　SO42—　I－

     

    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

    Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

    Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

    Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

    Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    请推断：

    (1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是___________________________________。

    (2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________________。

    (3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是____________________________(请用离子方程式说明)。

    (4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为____________________________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 化学与技术练习卷（解析版） 题型：填空题

    钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如图所示：

     

    已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCl42—＋2H2O

    (1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是________。

    (2)滤渣A的成分是________。

    (3)滤液B中TiOCl42—转化生成TiO2的离子方程式是________________。

    (4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是________________________________。

     

    (5)反应③的化学方程式是________________________。

    (6)由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是________。

    (7)若采用钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极组成电池，其工作原理为Li4Ti5O12＋3LiFePO4Li7Ti5O12＋3FePO4，该电池充电时阳极反应式是____________________。

     

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