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    下列化学实验事实及其结论都正确的是（　　）。

    选项实验事实结论

    A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强

    B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝

    CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化性

    D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性

     

     

    B

    【解析】SO2与HClO反应生成H2SO4，是HClO的强氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO的酸性比H2SO4强的结论，A项错误；氧化铝的熔点高于铝，故熔融的铝能被固体氧化铝膜包住，B项正确；SiO2是酸性氧化物，C项错误；SO2通入溴水中发生的是氧化还原反应，溴单质被还原为溴离子，D项错误。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第15讲实验化学练习卷（解析版） 题型：实验题

    阿司匹林可由水杨酸与乙酸酐作用制得。其制备原理如下：

     

    阿司匹林(乙酰水杨酸)的钠盐易溶于水。阿司匹林可按如下步骤制取和纯化：

     

    步骤1：在干燥的50 mL圆底烧瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡使水杨酸全部溶解。

    步骤2：按图所示装置装配好仪器，通水，在水浴上加热回流5～10 min，控制水浴温度在85～90 ℃。

    步骤3：反应结束后，取下反应瓶，冷却，再放入冰水中冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤2～3次，继续抽滤得粗产物。

    步骤4：将粗产物转移至150 mL烧杯中，在搅拌下加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液，充分搅拌，然后过滤。

    步骤5：将滤液倒入10 mL 4 mol·L－1盐酸，搅拌，将烧杯置于冰浴中冷却，使结晶完全。抽滤，再用冷水洗涤2～3次。

    (1)步骤1浓硫酸的作用可能是________。

    (2)步骤2中，冷凝管通水，水应从________口进(填“a”或“b”)。

    (3)步骤3抽滤时，有时滤纸会穿孔，避免滤纸穿孔的措施是______________________________________________________________。

    (4)步骤4发生主要反应的化学方程式为_____________________；过滤得到的固体为________。

    (5)取几粒步骤5获得的晶体加入盛有5 mL水的试管中，加入1～2滴1%三氯化铁溶液，发现溶液变紫色，可采用________方法，进一步纯化晶体。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习江苏专用 第10讲金属元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    海水是重要的资源。可以制备一系列物质(见图)。

     

    下列说法正确的是(　　)。

    A．步骤②中，应先通NH3，再通CO2

    B．步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水

    C．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化

    D．除去粗盐中的SO32—、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练专题11实验仪器使用及基本操作练习卷（解析版） 题型：实验题

    实验室用硫酸铵、硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体的方法如下：

    步骤1：将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液、蒸馏水洗涤。

    步骤2：向盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H2SO4溶液，水浴加热，使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止。趋热过滤。

    步骤3：向滤液中加入一定量（NH4）2SO4固体。

    硫酸亚铁晶体、硫酸铵、硫酸亚铁铵晶体的溶解度（g/100 g H2O）

    温度物理溶解度

    0 ℃

    10 ℃

    20 ℃

    30 ℃

    40 ℃

    50 ℃

    60 ℃

    FeSO4·7H2O

    15.6

    20.5

    26.5

    32.9

    40.2

    48.6

    －

    （NH4）2SO4

    70.6

    73.0

    75.4

    78.0

    81.0

    －

    88.0

    （NH4）2SO4·FeSO4·6H2O

    12.5

    17.2

    21.0

    28.1

    33.0

    40.0

    44.6

     

    （1）步骤2中控制生成的硫酸亚铁中不含硫酸铁的方法是______________。

    （2）在0～60 ℃内，从硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体的原因是_______________________________________________________。

    （3）为了从步骤3所得溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，操作是___________________________。

    （4）测定硫酸亚铁铵晶体中Fe2＋含量的步骤如下：

    步骤1：准确称取a g（约为0.5 g）硫酸亚铁铵晶体样品，并配制成100 mL溶液。

    步骤2：准确移取25.00 mL硫酸亚铁铵溶液于250 mL锥形瓶中。

    步骤3：立即用浓度约为0.1 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至溶液呈稳定的粉红色，即为滴定终点。

    步骤4：将实验步骤1～3重复2次。

    ①步骤1中配制100 mL溶液需要的玻璃仪器是___________________________________；

    ②为获得样品中Fe2＋的含量，还需补充的实验是_________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练专题11实验仪器使用及基本操作练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（　　）。

    选项异常情况可能原因分析

    A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部

    B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐

    C蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水

    D萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题8电化学基础练习卷（解析版） 题型：填空题

    电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用。

    （1）下图为电解精炼银的示意图，________（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为________________________。

    AgNO3—HNO3溶液

    （2）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr（OH）3形式除去。回答下列问题：

    ①写出电极反应式：阴极________________，阳极________________。

    ②当生成1 mol Cr（OH）3时，电路中转移电子的物质的量至少为________mol。

    ③电解过程中有Fe（OH）3沉淀生成，原因是_________________________________________________________________

    ________________________________________________________________。

    （3）电解降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电解降解NO3-的原理如图所示。

    ①电源正极为________（填A或B），阴极反应式为________________________________________________________________。

    ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右）为________g。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题7水溶液中的离子平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：

    ①硫酸、②醋酸溶液、③氢氧化钠溶液、④氯化铵溶液、⑤醋酸铵溶液、⑥硫酸铵溶液、⑦硫酸氢铵溶液、⑧氨水，请回答下列问题：

    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）________。

    （2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）________。

    （3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。

    A．c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（OH－）＞c（NH4+）

    B．c（Na＋）＝0.1 mol·L－1

    C．c（Na＋）＋c（NH4+）＝c（Cl－）＋c（OH－）

    D．c（H＋）＞c（OH－）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题5化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：选择题

    下图是N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化的曲线图：

    下列叙述正确的是（　　）。

    A．该反应的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g）　ΔH＝－92 kJ

    B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C．加入催化剂，该化学反应的反应热减小

    D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2 反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题10金属元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    氢氧化物

    Al（OH）3

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Cu（OH）2

    Pb（OH）2

    Mn（OH）2

    开始沉淀的pH

    3.3

    1.5

    6.5

    4.2

    8.0

    8.3

    沉淀完全的pH

    5.2

    3.7

    9.7

    6.7

    8.8

    9.8

     

    请回答下列问题：

    （1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是_________________________________。

    （2）酸浸后的溶液中含有Mn2＋、SO42-，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Pb2＋等，其除杂过程如下：

    ①加入MnO2将Fe2＋氧化，其反应的离子方程式为___________________________________；

    ②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的是_____________________________；

    ③加入BaS，除去Cu2＋、Pb2＋后，再加入NaF溶液，除去________。

    （3）从溶液A中回收的主要物质是________，该物质常用做化肥。

    （4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2＋转化为MnO2，制得优质MnO2。写出Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程式：______________________________________。

     

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