练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在体积为100mL浓度为18mol?L-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，问被还原的硫酸的物质的量为（　　）
    A、等于0.9molB、大于0.9molC、小于0.9molD、无法确定
    分析：发生Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，n（H2SO4）=0.1L×18mol/L=1.8mol，有一半被还原，而随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，与Cu不再反应，以此来解答．
    解答：解：n（H2SO4）=0.1L×18mol/L=1.8mol，由Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O可知，作氧化剂的硫酸为0.9mol，起酸作用的硫酸0.9mol，随着反应的进行，浓硫酸溶液的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸是此反应停止，所以作氧化剂的硫酸的物质的量小于0.9mol，即被还原的硫酸的物质的量小于0.9mol，
    故选C．
    点评：本题考查铜与浓硫酸的反应，为高频考点，把握浓硫酸与稀硫酸性质的差异为解答的关键，易错点为错把硫酸全部当成氧化剂，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO2气体（气体体积在标准状况下测定）．
    （1）写出铜与浓硝酸反应化学方程式．标明电子转移的方向和数目．
    （2）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？
    （3）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO2气体（气体体积在标准状况下测定）。

    （1）写出铜与浓硝酸反应化学方程式。标明电子转移的方向和数目。

    （2）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？

    （3）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年黑龙江省龙东南七校高一上学期期末联考化学试卷 题型：计算题

    将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO2气体（气体体积在标准状况下测定）。
    （1）写出铜与浓硝酸反应化学方程式。标明电子转移的方向和数目。
    （2）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？
    （3）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届黑龙江省龙东南七校高一上学期期末联考化学试卷 题型：计算题

    将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO2气体（气体体积在标准状况下测定）。

    （1）写出铜与浓硝酸反应化学方程式。标明电子转移的方向和数目。

    （2）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？

    （3）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？[来源:]

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案