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    已知：①工业上用硫酸与β－锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)反应，生成Li2SO4、MgSO4等，最终制备金属锂．

    ②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂．

    用β－锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下：

    请回答：

    (1)β－锂辉矿经初步处理后分离出铝硅化合物沉淀的操作是________．

    (2)沉淀x的主要成份的化学式是________．

    (3)流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液，从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是________．

    (4)Li2CO3与盐酸反应得到LiCl溶液的离子方程式是________．

    (5)LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂．电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是________．

    答案：
    解析：


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?唐山三模）【化学--化学与技术】
    已知：①工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAiSi2O6和少量钙镁杂质）反应，生成Li2SO4、MgSO4等，最终制备金属锂．
    ②氢氧化锂在一定温度下右转化为氧化锂．
    用β-锂辉矿与硫酸生产金属锂的工业流程如下：

    请回答：
    （1）将LiAlSi2O6改写成氧化物形式
    Li2O?Al2O3?4SiO2
    Li2O?Al2O3?4SiO2
    ．
    （2）β-锂辉矿经初步处理后从溶液中分离出铝硅化合物沉淀的操作是
    过滤
    过滤
    ．
    （3）溶液中加入Ca（OH）2溶液的作用是
    将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀
    将Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀
    ；再加入适量稀Na2CO3溶液的目的是
    Na2CO3溶液的作用是除去溶液中的Ca2+
    Na2CO3溶液的作用是除去溶液中的Ca2+
    ．
    （4）由Li2CO3与盐酸作用得到LiCl溶液的离子方程式是
    Li2CO3+2H+=2Li++H2O+CO2↑
    Li2CO3+2H+=2Li++H2O+CO2↑
    ．
    （5）LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂．电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是
    加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解产成Li2O，电解时产生O2
    加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解产成Li2O，电解时产生O2
    ．
    （6）实验室加热蒸干LiCl溶液时用到的玻璃仪器有
    蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
    蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）反应，生成Li2SO4、MgSO4等，最终制备金属锂．
    ②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂．
    用硫酸与β-锂辉矿生产金属锂的工业流程如下：

    请回答：
    （1）β-锂辉矿经初步处理后从溶液中分离出铝硅化合物沉淀的操作是
    过滤
    过滤
    ．
    （2）沉淀x的主要成份的化学式是
    CaCO3和Mg（OH）2
    CaCO3和Mg（OH）2
    ．
    （3）流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液，从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是
    由于CaCO3的溶解度比Li2CO3小，所以用Na2CO3溶液沉淀Li+所用的浓度比沉淀Ca2+所用的浓度大
    由于CaCO3的溶解度比Li2CO3小，所以用Na2CO3溶液沉淀Li+所用的浓度比沉淀Ca2+所用的浓度大
    ．
    （4）由Li2CO3与盐酸反应得到LiCl溶液的离子方程式是
    Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O
    Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2O
    ．
    （5）LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下进行电解生产锂．电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是
    LiCl水解生成LiOH，受热分解产生Li2O，实际上电解的是LiCl和Li2O的熔融混合物
    LiCl水解生成LiOH，受热分解产生Li2O，实际上电解的是LiCl和Li2O的熔融混合物
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学一选修2化学与技术】（15分）

           已知：①工业上用硫酸与锂辉矿（LiA1Si2O6和少量钙镁杂质）反应，生成Li2SO4、MgSO4等，最终制备金属锂。

           ②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。用β锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下：

    请回答：（1）沉淀y的主要成分的化学式是        。

           （2）流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液，从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是        。

           （3）操作I涉及的实验方法是         。

           （4）写出用铝粉还原法制取金属锂的化学方程式        。

           （5）LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂。电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是         。

           （6）目前电池通常使用金属锂的优点是                            。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省冀州市中学高三联排考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    【化学一选修2化学与技术】（15分）
    已知：①工业上用硫酸与锂辉矿（LiA1Si2O6和少量钙镁杂质）反应，生成Li2SO4、MgSO4等，最终制备金属锂。
    ②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。用β锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下：

    请回答：（1）沉淀y的主要成分的化学式是        。
    （2）流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液，从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是        。
    （3）操作I涉及的实验方法是        。
    （4）写出用铝粉还原法制取金属锂的化学方程式        。
    （5）LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂。电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是        。
    （6）目前电池通常使用金属锂的优点是                           。

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省石家庄市高三第二次模拟理科综合化学试卷（带解析） 题型：填空题

        [化学一选修2:化学与技术](15分）已知：
    ①工业上用硫酸与-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)反应，生成Li2SO4、MgSO4等，最终制备金属锂。
    ②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。用-锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下图：

    请回答：
    (1)沉淀Y的主要成分的化学式是____________。
    (2)流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液，从物质溶解度大小的角度解释其使用的原因____________
    (3 )操作1涉及的实验方法是__________________。
    (4 )写出用铝粉还原法制取金属锂的化学反应方程式。________________________
    (5) LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂。电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是__________________
    (6) 目前电池通常使用金属锂的优点是__________________

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