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    （2013?临沂二模）[化学--物质结构与性质]金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．
    （1）Cu是元素周期表中第29号元素，写出第三周期基态原子未成对电子数与Cu相同且电负性最大的元素是
    氯
    氯
    （填元素名称）．
    （2）CuO受热易分解为Cu2O和O2，请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因：
    Cu+的最外层电子排布为3d10，而Cu2+的最外层电子排布为3d9，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO
    Cu+的最外层电子排布为3d10，而Cu2+的最外层电子排布为3d9，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO
    ．
    （3）如图某种氧化物的晶胞示意图．已知该晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为
    320
    a3NA
    g/cm3
    320
    a3NA
    g/cm3
    ．
    （4）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4?H2O沉淀．
    ①SO42-中S原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ．
    ②NH3分子内的H-N-H键角
    大于
    大于
    （填“大于”“等于”或“小于”）H2O分子内的H-O-H键角．
    ③S、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为
    N＞O＞S
    N＞O＞S
    ．
    分析：（1）Cu元素的未成对电子数是1，同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，据此写出第三周期电负性最大且有一个未成对电子的元素；
    （2）轨道中电子排布达到全满、半满、全空时原子最稳定；
    （3）利用均摊法计算晶胞中含有的两种元素的离子个数，再根据ρ=
    m
    V
    计算；
    （4）①根据价层电子对互斥理论确定S原子的杂化方式；  
     ②孤电子对间的排斥能力大于孤电子对和化学键之间的排斥能力；　　
    ③同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小．
    解答：解：（1）Cu元素的未成对电子数是1，第三周期中含有一个未成对电子的元素有Na、Al、Cl三种元素，但电负性最大的是氯元素，故答案为：氯；
    （2）轨道中电子排布达到全满、半满、全空时原子最稳定，Cu+的最外层电子排布为3d10，而Cu2+的最外层电子排布为3d9，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO，
    故答案为：Cu+的最外层电子排布为3d10，而Cu2+的最外层电子排布为3d9，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO；
    （3）该晶胞中A离子个数=4，B离子个数=
    1
    8
    ×8+2×
    1
    2
    +1+4×
    1
    4
    =4，所以该晶胞中含有4个阴阳离子，故该物质是CuO，ρ=
    M
    NA
    ×4
    V
    =
    80×4
    NA
    a3
    g/cm3    =
    320
    a3NA
    g/cm3    ，
    故答案为：
    320
    a3NA
    g/cm3    ；
    （4）①SO42-中S原子的价层电子数=4+
    1
    2
    (6+2-4×2)    =4，所以采取杂sp3化方式，故答案为：sp3；   
    ②H2O分子中含有两个孤电子对，NH3分子中含有一个孤电子对，孤电子对间的排斥能力大于孤电子对和化学键之间的排斥能力，所以NH3分子内的H-N-H键角大于H2O分子内的H-O-H键角，故答案为：大于；
    ③N、O元素属于同一周期，且N元素属于第VA族，O元素属于第VIA族，O、S属于同一周期，且S元素的原子序数大于O元素，所以第一电离能大小顺序是N＞O＞S，故答案为：N＞O＞S．
    点评：本题考查较综合，注意同一周期元素第一电离能的异常现象、晶胞的有关计算，这些都是易错点，且也是考查热点．
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