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    分别加入适量的下列物质，能使淀粉－KI溶液变蓝的是

    [　　]

    A．

    NaCl

    B．

    Fe粉

    C．

    盐酸

    D．

    氯水

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （13分）材料1：铁及其化合物在工农业、生活中有广泛的应用。高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

    （1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。

    K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有                                    。

    （2）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是                                                ；发生反应的△H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是        （填字母）。

    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

    B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大

    C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

       HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O

    材料2：化合物KxFe(C2O4)y·zH2O(Fe为+3价)是一种光敏感材料，实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成。

    I．制备：

    （4）结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是                                                        。

    （5）操作Ⅲ的名称是                                    。

    Ⅱ．组成测定：

    称取0.491g实验所得晶体(假设是纯净物)置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4。将C2O42-完全转化为H2C2O4，用0．10mol·L-1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液12．00mL时恰好反应；再加入适量的还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液2．00mL。相关反应如下：

    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

    MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

    （6）配制250mL 0．10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有                和                。两个滴定中到达终点时溶液颜色为           色，且30秒内不变色。

    （7）通过计算，求此光敏材料的化学式                              。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （13分）材料1：铁及其化合物在工农业、生活中有广泛的应用。高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

    （1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。

    K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有                                    。

    （2）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是                                                ；发生反应的△H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是        （填字母）。

    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

    B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大

    C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

       HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O

    材料2：化合物KxFe(C2O4)y·zH2O(Fe为+3价)是一种光敏感材料，实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成。

    I．制备：

    （4）结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是                                                        。

    （5）操作Ⅲ的名称是                                    。

    Ⅱ．组成测定：

    称取0.491g实验所得晶体(假设是纯净物)置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4。将C2O42-完全转化为H2C2O4，用0．10mol·L-1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液12．00mL时恰好反应；再加入适量的还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液2．00mL。相关反应如下：

    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

    MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

    （6）配制250mL 0．10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有                和                。两个滴定中到达终点时溶液颜色为           色，且30秒内不变色。

    （7）通过计算，求此光敏材料的化学式                              。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年安徽省濉溪县高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体（CuSO4∙5H2O），其实验方案如下：

    请回答下列问题：

    （1）将合金研磨成合金粉的目的是                                          。

    （2）分别写出步骤Ⅰ、Ⅱ中发生反应的化学方程式：

    Ⅰ：                                                  ；

    Ⅱ：                                                  。

    （3）在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为              ，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式：                                             。

    （4）该小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，该反应的总化学方程式为                                      。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）材料1：铁及其化合物在工农业、生活中有广泛的应用。高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

    （1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。

    K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有                                     。

    （2）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是                                                 ；发生反应的△H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是         （填字母）。

    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

    B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大

    C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

       HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O

    材料2：化合物KxFe(C2O4) y·zH2O(Fe为+3价)是一种光敏感材料，实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成。

    I．制备：

    （4）结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是                                                         。

    （5）操作Ⅲ的名称是                                     。

    Ⅱ．组成测定：

    称取0.491g实验所得晶体(假设是纯净物)置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4。将C2O42-完全转化为H2C2O4，用0．10mol·L-1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液12．00mL时恰好反应；再加入适量的还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液2．00mL。相关反应如下：

    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

    MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

    （6）配制250mL 0．10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有                 和                 。两个滴定中到达终点时溶液颜色为            色，且30秒内不变色。

    （7）通过计算，求此光敏材料的化学式                               。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年山东省潍坊市高三上学期开学摸底考试化学试题 题型：填空题

    （13分）材料1：铁及其化合物在工农业、生活中有广泛的应用。高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

    （1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。

    K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有                                     。

    （2）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是                                                 ；发生反应的△H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是         （填字母）。

    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

    B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大

    C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

       HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O

    材料2：化合物KxFe(C2O4) y·zH2O(Fe为+3价)是一种光敏感材料，实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成。

    I．制备：

    （4）结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是                                                         。

    （5）操作Ⅲ的名称是                                     。

    Ⅱ．组成测定：

    称取0.491g实验所得晶体(假设是纯净物)置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4。将C2O42-完全转化为H2C2O4，用0．10mol·L-1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液12．00mL时恰好反应；再加入适量的还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液2．00mL。相关反应如下：

    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

    MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

    （6）配制250mL 0．10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有                 和                 。两个滴定中到达终点时溶液颜色为            色，且30秒内不变色。

    （7）通过计算，求此光敏材料的化学式                               。

     

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