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    某二元酸（化学式用表示）在水中的电离方程式是：

    　　   

    　　回答下列问题：

    　　（1）溶液显______________（填“酸性、中性或碱性”），理由是（用离子方程式表示）________________________________。

    　　（2）若0.1mol·NaHA溶液的pH＝2，则0.1mol·溶液中氢离子的物质的量浓度可能是______________0.11mol·（填“＞、＝、＜”。理由是______________。

    　　（3）0.1mol·NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是________________。

     

    答案：
    解析：

    （1）碱性 强碱弱酸盐

    （2）＜；第一步电离出的，对的电离起到抑制作用，使更难电离出.

    （3）、、、、.

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
    实验
    编号    		 HA物质的量
    浓度/（mol?L-1）    		 NaOH物质的量
    浓度/（mol?L-1）    		 混合后溶
    液的pH
    甲 0.1 0.1 pH=a
    乙 0.12 0.1 pH=7
    丙 0.2 0.1 pH＞7
    丁 0.1 0.1 pH=10
    （1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？
    a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
    a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
    ．
    （2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系
    C
    C
    ．
    A．前者大  B．后者大
    C．两者相等  D．无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
    c（Na+）-c（A-）=
    10-4-10-10
    10-4-10-10
    mol?L-1．
    （Ⅱ）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-、HB-?H++B2-
    回答下列问题：
    （5）在0.1mol?L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
    AC
    AC
    ．
    A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol?L-1
    B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol?L-1
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
    D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）

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    科目：高中化学 来源：山东省青州一中2012届高三化学一轮跟踪训练：第8章　第3讲　盐类的水解(鲁科版) 鲁科版 题型：058

    (Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

    (1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？

    ________．

    (2)乙组混合溶液中粒子浓度c(A－)和c(Na+)的大小关系

    A．前者大

    B．后者大

    C．两者相等

    D．无法判断

    (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________．

    (4)分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

    c(Na+)－c(A－)＝________mol/L

    (Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2BH+＋HB－、HB－H+＋B2－

    回答下列问题：

    (5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________．

    A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L

    B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L

    C．c(OH－)＝c(H+)＋c(HB－)

    D．c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HB－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

    实验编号

    HA的物质的量

    浓度(mol·L-1)

    NaOH的物质的量

    浓度(mol·L-1)

    混合后

    溶液的pH

        甲

    0.1

    0.1

    pH=a

        乙

    0.12

    0.1

      pH=7

        丙

    0.2

    0.1

      pH>7

        丁

    0.1

    0.1

      pH=10

      (1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸?  ▲  。

      (2)乙组混合溶液中离子浓度c(A— )和c(Na+)的大小关系是  ▲  。

        A．前者大    B. 后者大    C. 二者相等    D．无法判断

      (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是  ▲  。

      (4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

        c(Na+)—c(A-)=  ▲  mol·L-1

    (Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：

                       

    回答下列问题：

      (5)在0．1mol／L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是  ▲  。

        A.c( B2— )+c(HB— )=0．1mol／L    B．c( B2— )+ c(HB— )+c(H2B)=0．1mol／L

        C c(OH— )=c(H+)+ c(HB— )         D．c(Na+)+c(OH)=c(H+)+ c(HB— )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

    实验编号

    HA的物质的量

    浓度(mol·L-1)

    NaOH的物质的量

    浓度(mol·L-1)

    混合后

    溶液的pH

        甲

    0.1

    0.1

    pH=a

        乙

    0.12

    0.1

      pH=7

        丙

    0.2

    0.1

      pH>7

        丁

    0.1

    0.1

      pH=10

      (1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸?  ▲  。

      (2)乙组混合溶液中离子浓度c(A— )和c(Na+)的大小关系是  ▲  。

        A．前者大    B. 后者大    C. 二者相等    D．无法判断

      (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是  ▲  。

      (4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

        c(Na+)—c(A-)=  ▲  mol·L-1

    (Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：

                       

    回答下列问题：

      (5)在0．1mol／L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是  ▲  。

        A.c( B2— )+c(HB— )=0．1mol／L    B．c( B2— )+ c(HB— )+c(H2B)=0．1mol／L

        C c(OH— )=c(H+)+ c(HB— )         D．c(Na+)+c(OH)=c(H+)+ c(HB— )

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