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    将6 mol　H2和3 mol　CO充入容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：2H2(气)＋CO(气)CH3OH(气)，6秒时体系达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，求：

    (1)H2的反应速率；

    (2)CO的转化率；

    (3)求相同条件下CH3OH(气)2H2(气)＋CO(气)的平衡常数K．

    答案：
    解析：

    　　(1)0.6 mol·L－1·s－1

    　　(2)60％

    　　(3)3.84(各2分)


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    将6 mol　H2和3 mol　CO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：2H2(气)＋CO(气)CH3OH(气)，6秒时体系达到平衡，此时容器内气体的物质的量为开始时的0.6倍，求(1)H2的反应速率________；

    (2)CO的转化率________；

    (3)求相同条件下CH3OH(气)2H2(气)＋CO(气)的平衡常数K________．

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    科目：高中化学 来源：2007-2008学年度北京四中第一学期高二年级期中测验、化学学科 题型：021

    将8 mol　H2和2 mol　N2充入2 L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨的反应，4 min后反应达到平衡，测得容器中还有5.6 mol　H2．下列计算结果错误的是

    A．

    v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1

    B．

    H2的转化率为25％

    C．

    平衡时，NH3的物质的量浓度为0.8 mol/L

    D．

    反应前后的压强比为25∶21

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    科目：高中化学 来源：英德中学2007届高三化学第二复习专题强化训练4 题型：058

    合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对我国实现农业现代化起着重要作用．根据已学知识回答下列问题：

    已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4 kJ·mol－1

    (1)

    合成氨工业采取的下列措施不可用平衡移动原理解释的是

    A．

    采用较高压强(20 MPa～50 MPa)

    B．

    采用500℃的高温

    C．

    用铁触媒作催化剂

    D．

    将生成的氨液化并及时从体系中分离出来

    (2)

    合成氨工业中采用了较高压强(20 MPa～50 MPa)，而没有采用100 MPa或者更大压强，试解释没有这么做的理由________；

    (3)

    在容积均为2 L(容器体积不可变)的甲、乙两个容器中，分别加入2 mol　N2、6 mol　H2和1 mol　N2、3 mol　H2，在相同温度、催化剂下使其反应．最终达到平衡后，两容器N2转化率分别为α甲、α乙，则甲容器中平衡常数表达式为________(用含α甲的代数式表示)，此时α甲________α乙(填“＞”、“＜”“＝”)．

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    科目：高中化学 来源：2009年山东省高考理综化学模拟题3 题型：022

    氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．

    (1)恒温下，往一个2 L的密闭容器中充入2.6 mol　H2和1 mol　N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

    5 min内，消耗N2的平均反应速率为________，此条件下该反应的化学平衡常数K＝________；

    (2)氨是氮肥工业的重要原料．某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下：

    ①往沉淀池中装入CaSO4悬浊液后，需先通入足量NH3，再通入CO2的原因是________．

    ②煅烧炉中产生的固态副产品为________，生产流程中能被循环利用的物质X为________．

    (3)将SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，当通入足量氨气时，则有白色沉淀生成，写出对应的化学方程式________

    (4)将浓氨水滴到生石灰上，能快速制得氨气，制取氨气的反应原理为(写出必要的文字说明和化学方程式)________

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