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    恒温（11000C）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)

    下列说法中不正确的是

    A.该平衡常数表达式为

    B.容器内气体的质量或压强保持不变，均可说明该反应已达到平衡状态

    C.若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，则达到平衡时的H2转化率不变

    D.若初始时投入2.84克Na2SO4与一定量H2，反应达到平衡时容器内固体共有2.264克，则Na2SO4的转化率为45%

     

    【答案】

    B

    【解析】根据方程式可知，反应前后气体体积是不变的，所以压强始终是不变的，选项B不正确，AC正确。根据方程式可知镁消耗142g硫酸钠，固体就减少64g，选项D中固体减少是0.576g，所以消耗的硫酸钠是1.278g，所以硫酸钠的转化率是1.278g÷2.84g×100％＝45％，D正确，答案选B。

     

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    恒温（11000C）恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)
    下列说法中不正确的是
    A.该平衡常数表达式为
    B.容器内气体的质量或压强保持不变，均可说明该反应已达到平衡状态
    C.若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，则达到平衡时的H2转化率不变
    D.若初始时投入2.84克Na2SO4与一定量H2，反应达到平衡时容器内固体共有2.264克，则Na2SO4的转化率为45%

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