[化学一选修3物质结构与性质]下表为长式周期表的一部分.其中的字母A--J分别代表对应的10种元素．请回答下列问题:(1)元素I的原子结构示意图为．(2)B.E两元素分别与元素C按原子个数比为1:2形成化合物时.中心原子的杂化方式分别为spsp和sp3sp3.这两种化合物的熔沸点差别很大的原因是SiO2为原子晶体.CO2为分子晶体SiO2为原子晶体.CO2为分子晶体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2011?宝鸡三模）[化学一选修3物质结构与性质]
下表为长式周期表的一部分，其中的字母A--J分别代表对应的10种元素．

请回答下列问题：
（1）元素I的原子结构示意图为

．
（2）B、E两元素分别与元素C按原子个数比为1：2形成化合物时，中心原子的杂化方式分别为

和

sp³

，这两种化合物的熔沸点差别很大的原因是

SiO₂为原子晶体，CO₂为分子晶体

．

（3）H³⁺离子在一定条件下能形成结构复杂的配离子[HG（A₂C）₅]²⁺形成该配离子时，H³⁺离子接受了配体提供的

孤电子对

．该配离子中含有的化学键类型是

共价键和离子键

，其中G的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

．
（4）元素D与元素G形成的化合物DG的晶胞结构如图所示，每个D离子周围与之最近的D离子的个数为

．若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该化合物的密度为

234

a3NA

g/cm³

234

a3NA

g/cm³

．

分析：（1）I为Fe元素，原子序数为26，在第四周期，以此来分析原子结构示意图；
（2）B为C元素，E为Si元素，C为O元素，由化学键分析杂化，由晶体类型分析熔沸点；
（3）H为Cr元素，G为Cl，由配位键的形成来分析；
（4）化合物DG为NaCl，由晶胞结构图分析钠离子周围最近的钠离子的个数，由ρ=

来计算．

解答：解：（1）I为Fe元素，原子序数为26，在第四周期，则原子结构示意图为

，
故答案为：

；
（2）B为C元素，E为Si元素，C为O元素，CO₂中σ键数为2，则C原子采取sp杂化方式，SiO₂中σ键为4，C原子采取sp³杂化，且SiO₂为原子晶体，CO₂为分子晶体，则SiO₂的熔沸点高，
故答案为：sp；sp³；SiO₂为原子晶体，CO₂为分子晶体；
（3）H为Cr元素，G为Cl，复杂的配离子[CrCl（H₂O）₅]²⁺，Cr³⁺离子接受了配体提供的孤电子对形成配位键，Cr³⁺与氯离子以离子键结合，O、H之间以共价键结合，该配离子中含有的化学键类型为共价键和离子键，Cl的质子数为17，核外电子排布式为为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，故答案为：孤电子对；共价键和离子键；1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；
（4）化合物DG为NaCl，由晶胞结构图可知顶点钠离子周围最近的钠离子在面心的位置，其个数为

3×8

=12，
由晶胞结构图可知，NaCl的质量为

58.5×4

234

g，
该晶胞的棱长为a cm，其体积为a³cm³，
则由ρ=

可知，ρ=

234

a3NA

g/cm³，故答案为：12；

234

a3NA

g/cm³．

点评：本题难度较大，考查元素周期律、元素周期表、晶体类型、配位键的形成、晶胞等知识点，（4）为学生解答中的难点，注意利用位置和空间结构来解答．

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