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    1．实验室有一包白色固体，可能含有硫酸铵、硫酸氢氨中的一种或两种，为确定其成分，现称取24.70g的白色固体溶于适量水中，然后滴加4mol•L-1的氢氧化钠溶液50.00mL，加热（此温度下铵盐不分解）充分反应使氨气全部逸出，测得氨气在标况下的体积为2.24L，则下列表述正确的是（　　）
    A．白色固体一定只含有硫酸铵
    B．若氢氧化钠溶液足量，则生成氨气的体积应为6.72L（标况）
    C．从上述数据能求算出白色固体中（NH4）2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为1：2
    D．将某白色固体加热分解，若产生的气体不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该固体中一定不含铵盐

    分析 A．设参与反应的（NH4）2SO4和NH4HSO4，分别为xmol，ymol，
    （NH4）2SO4+2NaOH=2NH3↑+Na2SO4+2H2O
            1                2            2
            x               2x          2x
    NH4HSO4+2NaOH=NH3↑+Na2SO4+2H2O
            1            2       1
            y           2y      y
    n（NH3）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，则2x+y=0.1②，n（NaOH）=2x+2y=0.05L×4mol/L②，联立①②，据此进行分析固体的成分；   
    B．由A得n（NH4HSO4）=0.1mol，m（（NH4）2SO4）=24.7g-0.1mol×115g/mol=13.2g，故n（（NH4）2SO4）=$\frac{13.2g}{132g/mol}$=0.1mol，并据氮元素守恒n（NH3）=2n（（NH4）2SO4）+n（NH4HSO4）=2×0.1mol+0.1mol=0.3mol，并据V=nVm进行计算；
    C．结合AB中数据分析；
    D．据铵盐加热条件下可能生成氮气分析．

    解答 解：A．设参与反应的（NH4）2SO4和NH4HSO4，分别为xmol，ymol，
    （NH4）2SO4+2NaOH=2NH3↑+Na2SO4+2H2O
            1                2            2
            x               2x          2x
    NH4HSO4+2NaOH=NH3↑+Na2SO4+2H2O
            1            2       1
            y           2y      y
    n（NH3）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，则2x+y=0.1②，n（NaOH）=2x+2y=0.05L×4mol/L②，联立①②，解得x=0，y=0.1，故固体中肯定有NH4HSO4，故m（NH4HSO4）=0.1mol×115g/mol=11.5g，11.5g＜24.70g，故含 （NH4）2SO4和NH4HSO4，故A错误；
    B．由A得n（NH4HSO4）=0.1mol，m（（NH4）2SO4）=24.7g-0.1mol×115g/mol=13.2g，故n（（NH4）2SO4）=$\frac{13.2g}{132g/mol}$=0.1mol，并据氮元素守恒n（NH3）=2n（（NH4）2SO4）+n（NH4HSO4）=2×0.1mol+0.1mol=0.3mol，并据V=nVm=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故B正确；
    C．由A，B得n（NH4HSO4）=0.1mol，n（（NH4）2SO4）=$\frac{13.2g}{132g/mol}$=0.1mol，故（NH4）2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为1：1，故C错误；
    D．若铵盐加热条件下生成氮气，则氮气不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的信息进行分析，并结合原子守恒进行计算，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．甲醛（CH2O）的水溶液叫做“福尔马林”，常用来保存动物标本．下列关于甲醛的叙述中，不正确的是（　　）
    A．一个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成的
    B．甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1
    C．甲醛由碳、氢、氧三种元素组成的
    D．甲醛中氧元素的质量分数为53.3%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验操作和现象结论
    A取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，在滴加KSCN溶液，溶液呈血红色待测液中含有Fe3+
    B室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀．Ksp（Ba2SO4）＜Ksp（Ca2SO4）
    C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3+的氧化性比I2的强
    D室温下，用PH试纸测得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的PH约为10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的PH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-的强
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验现象描述正确的是（　　）
    A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色
    B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾
    C．卤素单质（X2）与水反应均可用X2+H2O=HX+HXO表示
    D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硫酸工业中，作为催化剂的V2O5对反应Ⅰ的催化过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图1：

    （1）下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如表：
    化学键S=O（SO2）S=O（SO3）O=O（O2）
    能量/kJ535472496
    则反应I的△H=-98kJ/mol．反应Ⅲ的化学方程式为2V2O4•SO3+O2?2V2O5+2SO3．
    （2）从废钒催化剂中回收V2O5的过程如图2：
    ①VO2+离子可由钒同价态的简单阳离子完全水解得到，该水解反应的离子方程式V4++H2O=VO2++2H+．
    ②“沉钒”时为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c（NH4+）为0.8mol•L-1[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10-3，溶液体积变化忽略不计]．
    （3）采用脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得（NH4）2SO4的稀溶液．
    ①向此溶液稀溶液中再加入少量（NH4）2SO4固体，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$将变大（填“变大”、“不变”或“变小”）．
    ②常温下，0.05mol/L（NH4）2SO4溶液的pH=a，则$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.7×10（9-a）（用含a的代数式表示，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．目前有四个实验方案，可行的是（　　）
    A．除去混在Cu粉中的少量Mg粉和Al粉，加稀盐酸后过滤
    B．分离汽油和煤油，可用萃取的方法
    C．分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物，可用溶解、过滤的方法
    D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．现有Fe2O3和Fe3O4组成的混合物Wg，将其投入到360mL5mol/L的盐酸中，再加入22.4g铁粉，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下气体4480mL，向反应后溶液中滴加KSCN溶液，无颜色变化，请计算：
    （1）W=39.2g；
    （2）完全反应后溶液中溶质的浓度为2.5mol/L（假设反应后溶液的体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铋（Bi）的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域．由辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等）制备Bi2O3的工艺如图1：

    回答下列问题：
    （1）Bi位于元素周期表第六周期，与N、P同族，Bi的原子结构示意图为．
    （2）“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为Bi2S3+6FeCl3=2BiCl3+6FeCl2+3S，反应液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl（碱式氯化铋）形式混入浸出渣使产率降低，原因是Bi3++H2O+Cl-=BiOCl+2H+（用离子方程式表示）．
    （3）“置换”时生成单质铋的离子方程式为2Bi3++3Fe=3Fe2++2Bi．“母液1”中通入气体X后可循环利用，气体X的化学式为Cl2．
    （4）“粗铋”中含有的杂质主要是Pb，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如图2．电解后，阳极底部留下的为精铋．写出电极反应式：阳极Pb-2e-=Pb2+；阴极Pb2++2e-=Pb．

    （5）碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是没有污染性气体生成．“母液2”中可回收的主要物质是NH4NO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：
    A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③D．①=③＞②
    E．①＞②=③F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
    （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是A．
    （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是A．
    （3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为H．
    （4）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为B．
    （5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为E．
    （6）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率C，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间F．
    （7）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为F．

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