【题目】(1)真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1
反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)；
(2)已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3放出99kJ的热量，请回答下列问题：
①图中A分别表示______________；
②E的大小对该反应的反应热_________(填“有”或“无”)影响；
③该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 __________(填“升高”“降低”)。
【答案】a+b 反应物总能量 无 降低
【解析】
(1)由①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)△H=akJmol-1，②3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△H=bkJmol-1，结合盖斯定律分析解答；(2)A、C分别表示反应物总能量的生成物总能量，E为活化能，活化能的大小与反应热无关；催化剂能够降低反应的活化能，不影响反应物和生成物能量高低；据此分析解答。
(1)①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJmol-1，②3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJmol-1，结合盖斯定律可知，反应①+②得到Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g) △H=(a+b)kJmol-1，故答案为：a+b；
(2)①图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，故答案为：反应物总能量；
②E为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，故答案为：无；
③催化剂能够降低反应的活化能，不影响反应物和生成物能量高低，因此图中B点会降低，故答案为：降低。
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【题目】已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) 
SO3(g) ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）
A. 196.64kJB. 小于98.32kJ
C. 小于196.64kJD. 大于196.64kJ
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【题目】已经298K、101kPa时，下列说法不正确的是
反应1：4Fe(s)+3O2(g) = 2Fe2O3 (s) ΔH1 ＝－1648 kJ/mol
反应2：C(s) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH2 = －393 kJ/mol
反应3：2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) = 2FeCO3(s) ΔH3 ＝－1480 kJ/mol
反应4：2FeCO3(s) +1/2O2(g) =2CO2(g) +Fe2O3(s) ΔH4
A. 上述反应1.2.3.4在热力学上自发趋势都很大
B. 反应1和3在较低温度下能自发反应，反应4是熵增反应
C. 自发反应代表反应一定能发生，可以判断过程的方向，但不能确定过程发生的速率
D. 反应1表示铁在氧气中燃烧的热化学方程式
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【题目】下列说法正确的是( )
A.同种元素的质子数必定相同
B.不同元素原子的质量数必定不同
C.原子核都是由质子和中子构成的
D.凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素
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【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A. 原子半径：Z > Y > XB. 氢化物稳定性：X > Y
C. 氢化物沸点：Z > YD. 最高价氧化物对应的水化物酸性：W > Z
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【题目】羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：
（1）Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g) ΔH < 0 （2）Ni(CO)4(g) 
Ni(s)+4CO(g)，下列说法正确的是
A. T1<T2
B. 可通过高压的方式提高反应（1）中Ni(CO4)的产率
C. 反应（2）平衡后，降低温度，CO浓度减小
D. 升温，反应（1）的气体平均相对分子质量增大
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【题目】氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是
A. H2在负极发生氧化反应
B. 电子从a电极经外电路流向b电极
C. 供电时的总反应为：2H2 + O2 == 2H2O
D. 燃料电池的能量转化率可达100%
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【题目】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成的溶液，可以发生如图转化，下列说法正确的是
A. 甲为HCl，乙为NaHCO3
B. 溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3-、SO42-
C. 在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D. 白色沉淀A可能溶解在溶液D中
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【题目】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
(1)L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
(2) Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的分子式为____________。
(3)硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。
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