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    A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀．请回答下列问题：

    （1）A的化学式为
     
    ．
    （2）H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是
     
    ．G→J的化学方程式为
     
    ．
    （3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因
     
    ．
    （4）现有一定量C、E混合物与稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图2所示．坐标图c点溶液中溶质除C和E的硝酸盐外，还含有的溶质是
     
    ，其对应物质的量为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：J是一种红褐色沉淀，应为Fe（OH）3，加热分解得到D为Fe2O3，A是一种高熔点物质，能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，且电解A得到C与B，则A为Al2O3，则H为NaAlO2，I为AlCl3，在高温下电解氧化铝生成Al与氧气，C能与D（氧化铁）反应生成A与E，可推知C为Al、B为O2，E为Fe，由转化转化关系可知F为FeCl2，G为Fe（OH）2，据此解答．
    解答： 解：J是一种红褐色沉淀，应为Fe（OH）3，加热分解得到D为Fe2O3，A是一种高熔点物质，能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，且电解A得到C与B，则A为Al2O3，则H为NaAlO2，I为AlCl3，在高温下电解氧化铝生成Al与氧气，C能与D（氧化铁）反应生成A与E，可推知C为Al、B为O2，E为Fe，由转化转化关系可知F为FeCl2，G为Fe（OH）2，
    （1）由上述分析可知，A为Al2O3，故答案为：Al2O3；
    （2）H溶液中通入过量的CO2的离子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，
    G→J的化学方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，
    故答案为：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-；4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；
    （3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后生成氯化铁溶液，溶液中Fe3+水解：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，破坏水的电离平衡，溶液显酸性，
    故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    （4）由图可知，开始加入氢氧化钠，没有沉淀生成，说明金属与硝酸反应时，硝酸过量，生成硝酸铁、硝酸铝，沉淀量最大后再加入氢氧化钠溶液，DE段沉淀的量不变，说明金属与硝酸反应生成硝酸铵，c点发生反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，故c点溶质除硝酸铁、硝酸铝外还有NaNO3、NH4NO3，
    DE段发生反应：NH4++OH-=NH3?H2O，则n（NH4+）=（34-31）×10-3L×4mol/L=0.012mol，根据氧化还原反应，N元素由+5价变为-3价，而金属都由0价变为+3价，由电子守恒得出金属的物质的量为0.012mol×8÷3=0.032 mol，所以CD段消耗NaOH的体积为：
    0.032mol×3
    4mol/L
    =0.024L=24mL，故c点氢氧化钠溶液的体积为31mL-24mL=7mL，则c点n（NaNO3）=n（NaOH）=0.007L×4mol/L=0.028mol，
    故答案为：NaNO3、NH4NO3；0.028mol、0.012mol．
    点评：本题考查无机物的推断，J的颜色及A的性质是推断突破口，易错点为（4），清楚图中各阶段反应过程是解题的关键，解答中注意守恒思想的运用，侧重对学生分析解决问题能力、计算能力的考查，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验、现象与结论不一致的是（　　）
    选项ABCD
    实验
    现象出现白色沉淀甲、乙中溶液均未变红苯中不褪色，甲苯在褪色溶液褪色
    结论原溶液可能含Ag+或SiO32-氯水可能氧化SCN-甲苯中甲基易被氧化可证明分子中含碳碳双建
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反应进行10s后达到平衡状态，此时测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则
    （1）平衡混合气体中C的体积分数为
     
    ；
    （2）用B表示该反应的反应速率为
     
    ；
    （3）反应前A的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种清洁能源．科学家探究太阳能制氢技术，设计流程图如图甲：

    信息提示：以下反应均在150℃发生
    2H（aq）?H2（g）+I2（g）△H1
    SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）═H2SO4（J）+2HI（g）△H2
    2H2SO4（I）?2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H3
    2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H4
    请回答下列问题：
    （1）△H4与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H4=
     
    ．
    （2）该制氢气技术的优点是
     
    ，若反应SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）═H2SO4（I）+2HI（g）在150℃下能自发进行，则△H
     
     0（填“＞“，“＜“或“=”）．
    （3）在某温度下，H2SO4在不同催化剂条件下，分解产生氧气的量随时间变化如图乙所示．计算0～4小时在A催化剂作用下，H2SO4分解的平均速率v（O2）=
     
    μmolh-1．

    下列说法正确的是
     
    ．
    A．H2S04分解反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
    B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明该反应已经达到平衡
    C．v（O2）正=2v（SO2）逆，则该反应已经达到平衡
    D．不同催化剂的催化效果不同，是因为活化分子百分数不相同
    （4）写出2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数表达式K=
     
    ．在恒温恒容的密闭容器中发生2HI（g）?H2（g）+I2（g）反应，测得HI与H2的浓度随时间变化数据如下表：
    请根据表格在下图画出c（H2）随时间变化的曲线图，并在图中标出交点的纵坐标．
    时间（min） 0 2 4 6 8
    c（HI）mol?L-1 8.0 5.0 3.0 2.0 2.0
    c（H2）mol?L-1 0
     
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在500mL 1mol?L-1CuSO溶液中放入一块铁片，反应片刻后，生成1.6g Cu求：
    （1）参加反应的铁的质量
    （2）若反应后，溶液的体积仍为500mL，则溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据你的观察和积累的知识，试填写：
    （1）下列反应中属于放热反应的是
     
    属于吸热反应的是
     
    ．
    ①煅烧石灰石    ②木炭燃烧    ③炸药爆炸    ④酸碱中和    ⑤生石灰与水作用制熟石灰      ⑥食物因氧化而腐败
    （2）下列物质中①Ar ②CO2③SiO2④NaOH ⑤K2S，只存在共价键的是
     
    ；只存在离子键的是
     
    ；既存在共价键又存在离子键的是
     
    ；不存在化学键的是
     
    ．
    （3）写出下列物质的电子式：Na2O2：
     
      CO2：
     

    （4）用电子式写出下列物质的形成过程：HCl：
     
    CaBr2：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液各100mL混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）．计算：
    （1）混合液中SO42-的物质的量浓度
     
    mol/L；
    （2）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时，生成气体的体积（标准状况）为
     
    L，溶液中Fe2+的物质的量浓度是
     
    mol/L；
    （3）向混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，使Cu2+恰好完全沉淀，所需NaOH溶液的体积
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项 实验操作 实验现象 结论
    A 取等物质的量的两种金属单质X、Y分别与足量的盐酸反应 X产生氢气的体积比Y多 金属性：X＞Y
    B 向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液 溶液由红色变为黄色 KCl溶液具有碱性
    C 在CuSO4溶液中加入KI溶液，在加入苯，振荡 有白色沉淀生成，苯层呈紫红色 白色沉淀可能为CuI
    D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    类推是化学学习与研究中常用的方法，下列类推的结论正确的是（　　）
    A、钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，则金属单质参与反应时金属单质均作还原剂
    B、铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
    C、碳在少量氧气中燃烧生成CO、在过量氧气中燃烧生成CO2，则硫在少量氧气中燃烧生成SO2、在过量氧气中燃烧生成SO3
    D、铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，则铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3

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