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    【题目】为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2)，并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI-淀粉溶液中。如图所示仪器及药品，试回答：

    (1)若所制取气体的流向从左向右时，上述仪器接口的连接顺序为____接_____、 ____接____、________接____、_____接____(填字母)。

    (2)实验开始后装置Ⅴ中反应的离子方程式为________。

    (3)装置Ⅱ中发生的现象是_______，反应的化学方程式为_____。

    (4)装置Ⅰ中产生的现象：溶液先变蓝一段时间后蓝色褪去，生成两种强酸，请写出蓝色褪去的化学方程式：_____。

    【答案】F G H D C B A E MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 溶液变橙色 Cl2＋2NaBr=Br2＋2NaCl 5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl

    【解析】

    Ⅴ为制备氯气装置，在加热条件下MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2，生成氯气通入Ⅱ中，氯气与NaBr发生置换反应生成溴，通入Ⅰ中与KI反应生成碘，可观察到Ⅰ中溶液变蓝色，Ⅲ 为尾气处理装置，防止污染空气，以此解答该题。

    (1)先制取氯气，然后将氯气依次通入NaBr溶液和KI-淀粉检验氯气的强氧化性，氯气有毒不能排空，否则会污染大气，所以最后连接尾气处理装置，检验装置中导气管遵循“长进短出”原则，所以连接顺序是F接G、H接D、C接B、A接E；

    (2)实验开始后装置V中反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

    (3)生成氯气通入Ⅱ中，氯气与NaBr发生置换反应生成溴，溶液变为橙色，反应的化学方程式为：Cl2＋2NaBr=Br2＋2NaCl；

    (4)氯气装置Ⅰ中与KI反应生成碘，溶液先变蓝，一段时间后，氯气由于碘单质反应，生成两种强酸为盐酸和碘酸，溶液蓝色又褪去，蓝色褪去的化学方程式：5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl。

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    B. 二氧化锰和浓盐酸生成氯气

    C. 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

    D. 浓氨水和烧碱制取氨气

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    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多

    B. 工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率

    C. 久置氯水pH变小

    D. Fe(SCN)3溶液中加入KSCN后颜色变深

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    【题目】甲、乙两同学想利用原电池反应检验金属的活动性强弱，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将两电极放入6mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同学将两电极放入6mol·L－1的NaOH溶液中，装置如图所示。

    （1）写出图1中正极的电极反应式： _______________ 。

    （2）图2中负极为 _______________ ，总反应的离子方程式为 ____________ 。

    （3）甲、乙同学都认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则作负极的金屈应比作正极的金属活泼”，则甲同学得出的结论是 _______________ 的活动性更强，乙同学得出的结论是 _______________ 的活动性更强。

    （4）由该实验得出的下列结论中，正确的有 _______________ （填序号）。

    a．利用原电池反应判断金属活动性强弱时应注意原电池中的电解质溶液

    b．镁的金属性不一定比铝的金属性强

    c．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值

    d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )

    共价键

    H-H

    F-F

    H-F

    H-Cl

    H-I

    E(kJ/mol)

    436

    157

    568

    432

    298

    A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最稳定的共价键是H-F键

    C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：

    弱酸化学式

    HA

    H2B

    电离平衡常数(25 ℃)

    Ka＝1.7×10-6

    Ka1＝1.3×10-3 Ka2＝5.6×10-8

    则下列有关说法正确的是(　　)

    A.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)

    B.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

    C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-＋2HA=2A-＋H2B

    D.将a mol/L的HA溶液与a mol/L的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na+)>c(A-)

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    【题目】在两个恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；(乙)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。现有下列状态：①混合气体的平均相对分子质量不再改变　②恒温时，气体的压强不再改变　③各气体组分浓度相等　④混合气体的密度保持不变　⑤单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9:1⑥同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明(甲)、(乙)容器中反应都达到平衡状态的是

    A. ①②⑤B. ③④⑥C. ①⑥D. ⑥

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    【题目】设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A.中含有的键数目为

    B.标况下的分子，含共用电子对数

    C.分别与足量的和充分反应后转移的电子数均为

    D.的盐酸与氨水混合后溶液呈中性，则

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    已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是(　　)

    A.离子半径大小：R3＋＜X＋＜M2－

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    C.将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生

    D.M的氢化物的熔、沸点高于Z的氢化物的熔、沸点

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