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    （6分）(1)在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=amol·L-1·s-1,
    V(B)=a/2mol·L-1·s-1, V(C)=amol·L-1·s-1,根据化学反应速率推出该反应的化学方程式为         。
    （10分）(2)已知氯酸钾发生分解反应时会释放出氧气和氯化钾，但反应速率较低。
    ①有哪些条件可能提高氯酸钾的分解反应速率？                                
    ②写出氯酸钾分解的化学反应方程式：                                          
    (1)2A+B===2C  (6分)
    （2）①升高温度、使用催化剂、将氯酸钾研成粉末等（6分答两个即给全分6分）
    ②2KClO3 =====2KCl + 3O2↑ （4分）
    V(A):V(B):V(C)=2:1:2得出2A+B===2C该反应是个吸热反应，分子数增加的反应。所以可以升温、使用催化剂、增大反应物的接触面积，将氯酸钾研成粉末。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是（   ）
    A．υA= 0.5mol/（L·s）B．υB= 0.3mol/（L·s）
    C．υC= 0.8mol/(L·s)D．υD= 1.0mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室有下列各组反应物，放出氧气速率由快到慢排列正确的是（   ）
    ①0.2mol/L的H2O2溶液，25℃     ②0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，25℃
    ③0.2mol/L的H2O2溶液，35℃     ④0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，35℃
    A．①②③④B．④③②①C．②①③④D．④②③①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）
    （1）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
    用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）

    ①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、         、         等因素对过氧化氢分解
    速率的影响。
    ②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率有何影响？
                                                                   。
    （2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    ①该反应的化学方程式为                               ；
    ②从开始至2min，Z的平均反应速率为           ；2min后Z的生成速率与2min末Z的生成速率       （“是”或“否”）相等，理由是                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程中，需要减慢化学反应速率的是
    A．炼钢B．炼铁
    C．合成纤维D．食物腐败

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列条件能加快反应速率，且反应物活化分子百分数增加的是 （       ）
    ①升高温度    ②使用正催化剂     ③增大压强   ④增加浓度
    A．②④B．③④C．①②D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应 A+B → C 的反应速率方程式为：v =" k" c (A) c (B)， v为反应速
    率， k为速率常数。当c (A) =  c (B) = 1mol/L时，反应速率在数值上
    等于速率常数。下列说法正确的是（     ）
    A．只增大c (A)时，v也增大         B．只增大c (A)时，v值不变    
    C．只升高温度时，k值不变         D．只升高温度时，k值变小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
    （1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是                                            ；
    （2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有                （答两种）；
    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
               实验
    混合溶液
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    		F
    4 mol·L-1H2SO4 / mL
    		30
    		V1
    		V2
    		V3
    		V4
    		V5
     饱和CuSO4溶液 / mL
    		0
    		0.5
    		2.5
    		5
    		V6
    		20
    H2O / mL
    		V7
    		V8
    		V9
    		15
    		10
    		0
          请完成此实验设计，其中：V2      V5 ＝           ， V6＝          ，V8＝           ；
    （第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具体数值）
    Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：
    组别
    		c（HA）/mo1·L-1
    		c（NaOH）/mo1·L-1
    		混合液pH
    甲
    		c
    		0.2
    		pH = 7
    乙
    		0.2
    		0.1
    		pH＞7
    丙
    		0.1
    		0.1
    		pH = 9
    请回答下列问题：
    （4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2 ？     （选填“是”或“否”）。
    （5）分析乙组实验数据，HA是     酸（选填“强”或“弱”）。该混合液中离子浓度由大到小的顺序是                                   。
    （6）丙组所得混合液中由水电离出的c(OH-) =          mo1·L-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨的反应为：3H2 + N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是
    A．v(H2)＝v(N2) ＝ v(NH3)B．v(H2)＝3 v(N2)C．v(N2)＝2 v(NH3)D．2v(NH3)＝3v(H2)

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