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    一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可将食物中的Fe3+转变成Fe2+，有利于人体吸收．
    ①在人体中进行下列转化时，Fe2+
     ① 
    .
    ②
    Fe3+，①中的  Fe2+作
     
    剂．
    ②“服用维生素C，可将食物中的Fe3+转化成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作
     
    剂，具有
     
    性；某同学欲通过实验探究维生素C的这种性质，可选择的试剂是
     
    （填字母）．
    a．酸性KMnO4溶液            b．碘水、淀粉              c．KI溶液
    ③维生素可根据其溶解性的不同分为水溶性维生素和脂溶性维生素两大类．维生素C属于
     
    性维生素．
    ④市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：氧化还原反应,铁盐和亚铁盐的相互转变,人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径
    专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物
    分析：①反应中Fe元素的化合价升高；
    ②维生素C将食物中的Fe3+转化成Fe2+，维生素C中某元素的化合价升高，可与氧化剂反应；
    ③维生素C可溶于水；
    ④铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，即Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．
    解答： 解：①反应中Fe元素的化合价升高，则Fe2+作还原剂，故答案为：还原；
    ②维生素C将食物中的Fe3+转化成Fe2+，维生素C中某元素的化合价升高，作还原剂，具有还原性，可与氧化剂反应，如酸性KMnO4溶液、碘水，
    故答案为：还原；还原；a或b；
    ③维生素C可溶于水，则维生素C属于水溶性维生素，故答案为：水溶；
    ④铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，即Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，发生的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析应用能力的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    位于元素周期表第三周期ⅦA族的元素是（　　）
    A、LiB、OC、AlD、Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤．
    （1）某温度下，SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
     
    ．
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
     
    （填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
    D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
    E．升高温度
    F．移动活塞压缩气体
    （3）下列关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应的图象中，正确的是
     
    ．

    （4）SO2既有氧化性又有还原性，还有漂白性．将SO2气体通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，该反应中SO2显
     
    性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为
     
    （已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+）．
    （5）检验生产的硫酸中有SO42-的具体操作为：
     

    （6）常温时，BaSO4的Ksp═1.08×10-10，现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3mol/l的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，纯水中c（H+）?c（OH-）=
     
    ；在酸性溶液中，c（H+）
     
    （大于、等于或小于） 10-7mol/L，pH
     
    ； 在碱性溶液中，c（H+）
     
     10-7mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    柠檬酸三丁酯（TBC）是绿色环保的增塑剂，应用极其广泛，它的结构式图，
    已知柠檬酸的结构简式为
    1-丙醇的键线式可表示为
    试回答：
    （1）TBC的分子式为
     
    在研究TBC的结构时要用到一种谱图（如图），用于推测
     
    等信息，它是
     
    图（填序号）；
    A．核磁共振氢谱    B．红外光谱C．质谱
    （2）1-丁醇在一定条件下可生成丁醛，反应类型为
     
    ，化学方程式为
     
    ，TBC在该条件下
     
    （填“能”或“不能”）生成含醛基的化合物；
    （3）柠檬酸与甲醇反应生成柠檬酸三甲酯的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    求25℃时以下溶液的pH
    （1）pH=3的盐酸与pH=3的硫酸等体积混合后，pH=
     

    （2）pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH=
     
    ，再稀释到原来的1000倍后，pH
     
    ．
    （3）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，pH=
     

    （4）10mL0.1mol/L HCl溶液与20mL0.2mol/L NaOH溶液混合后，pH=
     

    （5）70mL0.01mol/L HCl溶液与30mL0.02mol/L NaOH溶液混合后，pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮的固定是指（　　）
    A、植物从土壤中吸收含氮养料
    B、将空气中的氮气转变为含氮化合物
    C、豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质
    D、将氨转变成硝酸及其它氮的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：2FeSO4
      △  
    .
     
    Fe2O3+SO2↑+SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（I）BaCl2溶液、（II）x 溶液、（III）NaOH 溶液的三个装置．则下列对该方案的评价中正确的是（　　）
    A、（I）中会生成 BaSO3、BaSO4两种沉淀
    B、可将（I）中的 BaCl2溶液改为 Ba（NO3）2溶液
    C、（III）的作用是检验生成的 SO2气体
    D、（II）所盛 x 应为品红溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸的分子结构为，下列关于反应与断键部位叙述正确的是（　　）
    （1）乙酸与乙醇发生酯化反应时，②键断裂
    （2）乙酸的电离以及与酸的通性有关的反应，是③键断裂
    （3）在红磷存在时，Br2可与CH3COOH发生反应：Br2+CH3COOH
    红磷
    CH2Br-COOH+HBr，是③键断裂
    （4）乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH→+H2O，是①②键断裂．
    A、（1）（2）（3）
    B、（2）（3）（4）
    C、（1）（3）（4）
    D、（1）（2）（4）

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