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    （4分）回答下列问题：

    ① CH2=CH-CH=CH2 键线式__________     ②羟基（-OH)的电子式_____________

    ③   的结构简式___________④芳香烃萘的分子式为  　       

     

    【答案】

    ①② ③  CH2=C(CH3)COOCH3 ④ C10H8

    【解析】

    试题分析：CH2=CH－CH=CH2 键线式为；羟基（－OH)的电子式为；的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3；的分子式为C10H8。

    考点： 有机物的组成和结构

    点评：－OH中短线表示一个电子。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．
    制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．
    用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
    请回答下列问题：
    （1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为
    TiCl4+（x+2）H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl
    TiCl4+（x+2）H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl
    ．
    （2）检验TiO2?xH2O中Cl-是否被除净的方法是
    取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
    取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
    ．
    （3）滴定终点的现象是
    溶液变为红色
    溶液变为红色
    ．
    （4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g?mol-1）试样w g，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为
    cVM
    1000w
    （或
    cVM
    10w
    %）
    cVM
    1000w
    （或
    cVM
    10w
    %）
    ．
    （5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填 偏高、偏低或无影响）
    ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果
    偏高
    偏高
    ．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知①CH3CH2OH
    O2/Cu
    △
    CH3CHO
    O2
    △
     CH3COOH
        ②CH3CH2Cl
    H2O/NaOH
    △
     CH3CH2OH
    以乙烯为原料，合成具有酯香味的有机物G，合成路线如图所示．
    回答下列问题：
    （1）在以上合成路线中，属于取代反应的有
    ③④⑦
    ③④⑦
    ，属于加成反应的有
    ①②
    ①②
    ．
    （2）E分子中含有的官能团是
    醛基-CHO
    醛基-CHO
    ，E的结构简式是
    OHC-CHO
    OHC-CHO
    ．
    （3）完成化学方程式（有机物写结构简式，注明反应条件）
    ②
    CH2=CH2+HBr
    催化剂
    CH3CH2Br
    CH2=CH2+HBr
    催化剂
    CH3CH2Br
    ；
    ⑦
    HOOC-COOH+2CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    +2H2O
    HOOC-COOH+2CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    +2H2O
    ．
    （4）G分子中C原子轨道杂化类型有
    sp2
    sp2
    和
    sp3
    sp3
    ；F分子中σ键与π键数目之比为
    7：2
    7：2
    ．分子式表示的物质与F的负二价离子互为等电子体的是
    b
    b
    ．
    a．N2H4   b．N2O4c．C2H4d．C2H2O2
    （5）与G互为同分异构体的酯有多种，试写出其中一种同分异构体的结构简式：
    HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH
    HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体．而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：
    （1）写出A、B、C、D、E、F的化学式
    A、
    NaOH
    NaOH
    B、
    NaOH
    NaOH
    C、
    Na2CO3
    Na2CO3
    D、
    NaHCO3
    NaHCO3
    E、
    NaCl
    NaCl
    F、
    Na2O2
    Na2O2
    ．
    （2）写出F和H反应的化学方程式
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．
    （3）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸
    HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
    （1）pH均等于3的溶液①、②、③、④中水电离产生的c（H+）的比值是
    1：1：1：108
    1：1：1：108
    ．
    （2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③
    ＞
    ＞
    ⑥（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为
    c（NH4+）=c（C1-）＞c（H+）=c（OH-）
    c（NH4+）=c（C1-）＞c（H+）=c（OH-）
    ．
    （3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的PH
    ＜
    ＜
     7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ．
    （4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为
    ②①③
    ②①③
    ，最终产生H2总量的关系为
    ②＞①=③
    ②＞①=③
    ．
    （5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①
    ＜
    ＜
    ③（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤
    ＜
    ＜
    ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），
    其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应为
    吸热
    吸热
    反应（选填吸热、放热）．
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
    bc
    bc
    ．
    a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
    c．υ正（H2）=υ逆（H2O）                d．c（CO2）=c（CO）
    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
    830
    830
    ℃．

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