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硫酸钡用作钡餐的理由是：①既不溶于水，也不溶于酸 ②不易被X射线透过 ③对肠胃基本无害

A．①②③

B．只有①

C．只有②

D．只有②③

解析试题分析：根据硫酸钡的性质，以及对人体健康的关系分析可知，选项①②③都是正确的，答案选A。
考点：考查硫酸钡用途的判断
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。试题贴近生活，有利于调动学生的学习兴趣和学习化学的积极性。

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BaSO₄在水中存在沉淀溶解平衡BaSO₄（s）═Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），溶度积常数K_sp=c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）．
（1）某温度时，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示．
下列说法正确的是

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO₄沉淀生成
D．a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp
（2）在胃部透视时，服用的“钡餐”的主要成分是硫酸钡．在25℃时，硫酸钡的溶度积常数约为1.21×10^-10．
①Ba²⁺是一种有毒的重金属离子，当人体中c（Ba²⁺）达到2×10^-3mol?L^-1时，就会对健康产生危害．硫酸钡作为“钡餐”的理由

c（Ba²⁺）=1.1×10^-5mol?L^-1＜2×10^-3 mol?L^-1，胃液中H⁺ 对BaSO₄的沉淀溶解平衡没有影响，因此BaSO₄可用做“钡餐”

．
②在25℃时，1L水中约能溶解0.0197g 碳酸钡，且胃液是酸性的，

不能

（能/不能）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”，理由是

BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），尽管c（Ba²⁺）=1.0×10^-4mol?L^-1＜2×10^-3 mol?L^-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可与CO₃^2-反应生成二氧化碳和水，使CO₃^2-的浓度降低，使BaCO₃的沉淀溶解平衡向右移动，使Ba²⁺浓度增大而引起人体中毒．

．

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BaSO₄在水中存在沉淀溶解平衡BaSO₄(s)Ba²^＋(aq)＋SO₄²^－(aq)，溶度积常数K_sp=c(Ba²^＋)·c(SO₄²^－)。

（1）某温度时，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是______

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

（2）在胃部透视时，服用的“钡餐”的主要成分是硫酸钡。在25℃时，硫酸钡的溶度积常数约为1.21×10^—¹⁰。
①Ba²⁺是一种有毒的重金属离子，当人体中c(Ba²⁺)达到2×10^—³mol·L^-1时，就会对健康产生危害。硫酸钡作为“钡餐”的理由。
②在25℃时，1L水中约能溶解0.0197g碳酸钡，且胃液是酸性的，（填“能”或“不能”）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”，理由是

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科目：高中化学 来源：2014届江苏省高一下学期第一次模块检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

硫酸钡用作钡餐的理由是：①既不溶于水，也不溶于酸 ②不易被X射线透过 ③对肠胃基本无害

A．①②③ B．只有① C．只有② D．只有②③

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

硫酸钡用作钡餐的理由是：①既不溶于水，也不溶于酸 ②不易被X射线透过 ③对肠胃基本无害

A.
①②③
B.
只有①
C.
只有②
D.
只有②③

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硫酸钡用作钡餐的理由是：①既不溶于水，也不溶于酸 ②不易被X射线透过 ③对肠胃基本无害