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    下列说法中正确的是（　　）

    A．2 mol CH4 的质量和O2的摩尔质量都是32 g

    B．1 mol任何气体中都含有相同的原子数

    C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子

    D．1 mol·L－1 KCl溶液中含有溶质1 mol

     

    C

    【解析】O2的摩尔质量为32 g/mol，A项不正确；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，B项不正确；D项未指明溶液的体积，不正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练专题11实验仪器使用及基本操作练习卷（解析版） 题型：实验题

    实验室用硫酸铵、硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体的方法如下：

    步骤1：将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液、蒸馏水洗涤。

    步骤2：向盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H2SO4溶液，水浴加热，使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止。趋热过滤。

    步骤3：向滤液中加入一定量（NH4）2SO4固体。

    硫酸亚铁晶体、硫酸铵、硫酸亚铁铵晶体的溶解度（g/100 g H2O）

    温度物理溶解度

    0 ℃

    10 ℃

    20 ℃

    30 ℃

    40 ℃

    50 ℃

    60 ℃

    FeSO4·7H2O

    15.6

    20.5

    26.5

    32.9

    40.2

    48.6

    －

    （NH4）2SO4

    70.6

    73.0

    75.4

    78.0

    81.0

    －

    88.0

    （NH4）2SO4·FeSO4·6H2O

    12.5

    17.2

    21.0

    28.1

    33.0

    40.0

    44.6

     

    （1）步骤2中控制生成的硫酸亚铁中不含硫酸铁的方法是______________。

    （2）在0～60 ℃内，从硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体的原因是_______________________________________________________。

    （3）为了从步骤3所得溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，操作是___________________________。

    （4）测定硫酸亚铁铵晶体中Fe2＋含量的步骤如下：

    步骤1：准确称取a g（约为0.5 g）硫酸亚铁铵晶体样品，并配制成100 mL溶液。

    步骤2：准确移取25.00 mL硫酸亚铁铵溶液于250 mL锥形瓶中。

    步骤3：立即用浓度约为0.1 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至溶液呈稳定的粉红色，即为滴定终点。

    步骤4：将实验步骤1～3重复2次。

    ①步骤1中配制100 mL溶液需要的玻璃仪器是___________________________________；

    ②为获得样品中Fe2＋的含量，还需补充的实验是_________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题5化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：选择题

    下图是N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化的曲线图：

    下列叙述正确的是（　　）。

    A．该反应的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g）　ΔH＝－92 kJ

    B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    C．加入催化剂，该化学反应的反应热减小

    D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2 反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题3离子反应　氧化还原反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）。

    A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-

    B．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3-、NO3-

    C．空气：CH4、CO2、SO2、NO2

    D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42-

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题2化学常用计量练习卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（　　）。

    A．42 g C3H6中含有的共用电子对数目为9NA

    B．电解饱和食盐水时，当0.1 mol NaCl反应时，转移的电子数为NA

    C．常温常压下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA

    D．1 L 0.01 mol·L－1 KAl（SO4）2溶液中含有的阳离子数目为0.02NA

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题14实验化学（选修）练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是（　　）。

    A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出

    B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH

    C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2～3 次的实验平均值，以达到良好的实验效果

    D．固体药品取用：块状固体用镊子夹取，粉末状的用药匙或纸槽转移

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习提分训练 专题10金属元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：

    有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    氢氧化物

    Al（OH）3

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    Cu（OH）2

    Pb（OH）2

    Mn（OH）2

    开始沉淀的pH

    3.3

    1.5

    6.5

    4.2

    8.0

    8.3

    沉淀完全的pH

    5.2

    3.7

    9.7

    6.7

    8.8

    9.8

     

    请回答下列问题：

    （1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是_________________________________。

    （2）酸浸后的溶液中含有Mn2＋、SO42-，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Pb2＋等，其除杂过程如下：

    ①加入MnO2将Fe2＋氧化，其反应的离子方程式为___________________________________；

    ②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的是_____________________________；

    ③加入BaS，除去Cu2＋、Pb2＋后，再加入NaF溶液，除去________。

    （3）从溶液A中回收的主要物质是________，该物质常用做化肥。

    （4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2＋转化为MnO2，制得优质MnO2。写出Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程式：______________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 综合实验设计与评价练习卷（解析版） 题型：选择题

    图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于(　　)

     

    A．锌和盐酸生成氢气

    B．亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫

    C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

    D．浓氨水和烧碱制取氨气

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练 电化学原理及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg＋ClO－＋H2O=Cl－＋Mg（OH）2↓，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是（　　）

    A．图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极近的OH－结合转化成Cr（OH）3除去

    B．图乙的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生

    C．图甲中发生的还原反应是Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋Mg（OH）2↓

    D．若图甲中3.6 g镁溶液产生的电量用以图乙废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀

     

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