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    将通入0.05的溶液中，刚好使硫全部析出，此时溶液的pH为（设溶液体积不变）（  ）

    A．0.1

    B．1

    C．2

    D．3

    答案：B
    提示：

    		完全反应，需要共0.05V( V为溶液的体积）生成0.1V的HCl，所以。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    将通入0.05的溶液中，刚好使硫全部析出，此时溶液的pH为（设溶液体积不变）（  ）

    A．0.1

    B．1

    C．2

    D．3

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    科目：高中化学 来源：北京师大附中2011－2012学年高一上学期期末考试化学试题 题型：022

    (1)实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是________．

    (2)将4.48 L(标准状况)氨气通入水中得到0.05 L溶液，所得溶液的物质的量浓度是________．

    (3)现有100 mL　AlCl3与MgSO4的混合溶液，分成两等份．

    ①向其中一份中加入10 mL　4 mol/L的氨水，恰好完全反应，其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是________．继续加入1 mol/L　NaOH溶液至10 mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是________，减少的沉淀的物质的量是________．

    ②向另一份中加入a mL　1 mol/L　BaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a＝________．

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    科目：高中化学 来源：浙江省温州市2011届高三八校联考化学试题 题型：022

    (1)已知：在常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH：

    依据复分解反应的规律，请你判断下列反应不能成立的是________(填编号)．

    A．CH3COOH＋Na2CO3NaHCO3＋CH3COONa

    B．CH3COOH＋NaCNCH3COONa＋HCN

    C．CO2＋H2O＋2NaClONa2CO3＋2HClO

    D．CO2＋H2O＋2C6H5ONaNa2CO3＋2C6H5OH

    (2)根据前面描述的信息判断，浓度均为0.05 mol·L－1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是________(填编号)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填编号)．

    ①C6H5OH

    ②CH3COOH

    ③HCN

    ④HClO

    ⑤H2SO4

    ⑥HClO4

    (3)根据前述信息，写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：________．

    (4)标准状况下，向1 L含NaOH、Ca(OH)2各0.1 mol的溶液中不断通入CO2至过量，请画出产生的沉淀的物质的量(mol)随CO2通入体积(L)的变化趋势图．

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法。
    （1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下
    ①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是____________________；
    ②上述流程中循环利用的一种物质是__________________。
    （2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2。
    ① 该反应的离子方程式是___________________（反应a）。为验证该反应，同学们将SO2通入0.05 mol·L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。
    ② 利用胶体的__________（填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH)3胶体；
    ③ 根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是_____________________（用离子方程式及必要的文字说明）。
    ④ 经讨论后得出结论：FeCl3溶液和SO2反应过程中，反应a、b在体系中共存。原因是由于化学反应速率：b＞a，化学反应限度：a＞b，所以产生上述现象。 

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