实验探究:固体反应物表面积跟反应速率的关系．本实验控制的变量有哪些?通过什么现象说明反应速率的快慢? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验探究：固体反应物表面积跟反应速率的关系．

本实验控制的变量有哪些？通过什么现象说明反应速率的快慢？

答案：
解析：

　　答案：控制盐酸的量相等而且不足，控制碳酸钙的质量相等且同温．产生气体的快慢可以从排水的速率看出来．

　　思路与技巧：本实验控制盐酸的量相等而且不足，这样可以产生等量的二氧化碳，控制碳酸钙的质量相等，但其中一个碳酸钙用粉末，这样与液体的接触面积大，从而观察产生气体的快慢，产生气体的快慢可以从排水的速率看出来．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?莱芜一模）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．
已知：①氧化性：

＞Fe³⁺＞I₂；还原性：

S2O

＞I^-；②KI+I₂?KI₃
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．向第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

、

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：

O₂+4I^-+2H₂O=2I₂+4KOH

．
（3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O的速率的影响，设计实验如下表所示：

	0.01mol?L^-1KIO₃ 酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol?L^-Na₂SO₃ 溶液的体积/mL	H₂O的体积/mL	实验温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V₁	35	25	t₁
实验2	5	5	40	25	t₂
实验3	5	5	V₂	0	t₃

表中数据：t₁

＜

t₂（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V₂=

mL．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?闵行区一模）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持装置省略）．

请按要求填空：
（1）实验室制取SO₂气体时，可选择的合适试剂

（选填编号）．
a．10%的H₂SO₄溶液 b．80%的H₂SO₄溶液 c．Na₂SO₃固体 d．CaSO₃固体
（2）相应的制取装置是

⑥

（填上图中装置下方编号）．
（3）实验室若用装置①来制取H₂S气体，可选择的固体反应物是

（选填编号）．
a．Na₂S固体 b．NaHS固体 c．FeS固体 d．FeS₂固体
（4）如何检验装置①的气密性？简述其操作：

夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，一段时间后，液面高度差无变化，说明装置不漏气．

．
（5）若用装置③来证明SO₂具有氧化性，其实验中可能观察到的现象是

瓶壁上有淡黄色粉末和无色小液滴

．
（6）实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是

酒精灯、温度计

．
（7）该化学兴趣小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，依次选择了装置①、②、④，其中装置②盛有的试剂是

饱和碳酸氢钠溶液

，装置④盛有的试剂是

苯酚钠溶液

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某课外实验小组利用稀硫酸与金属铁反应探究影响化学反应速率的因素，得到如下实验数据：

实验序号	铁的质量/g	铁的形态	c/（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	铁的质量/g	铁的形态	c/（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	铁片	0.7	50	20	36	250
2	0.10	铁片	0.8	50	20	35	200
3	0.10	铁粉	0.8	50	20	36	25
4	0.10	铁片	1.0	50	20	35	125
5	0.10	铁片	1.0	50	35	50	50

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验2和3表明，

固体反应物的表面积

对反应速率有影响，影响规律是

增大固体物质的表面积会加快化学反应速率

；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有

增大固体物质的表面积会加快化学反应速率

（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有

反应温度

，能体现该影响因素的实验序号是

4和5

；
（4）在实验4中滴入几滴硫酸铜溶液，金属消失的时间小于125s．原因是

因为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜单质，铜与铁在稀硫酸中形成原电池，使反应速率加快

；
（5）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，试从反应过程能量的变化角度推测其原因

反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素．选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制Na₂S溶液、新制氯水、0.5mol?L^-1盐酸、3mol?L^-1盐酸、酚酞试液；其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

实验步骤	实验现象
①将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中	钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过）分别投入足量的相同体积0.5mol?L^-1盐酸中	镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
③将新制氯水滴加到新制的Na₂S溶液中
④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol?L^-1盐酸和3mol?L^-1盐酸中	剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快

请回答下列问题：
（1）实验①中可以说明该反应是放热反应的现象是

熔化成闪亮的小球

（2）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是

反应物的性质

（3）实验③的现象是产生浅黄色沉淀，离子方程式为

Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓

由实验③可以得出非金属性氯

强于

硫（填“强于”、“弱于”、“无法比较”）．
（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？

否

（填“是”或“否”），通过实验④说明要加快化学反应速率可采取的措施可以是

增大反应物的浓度

或

增大固体反应物的表面积

．

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