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    【题目】关于盐类水解反应的说法正确的是( )

    A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐

    B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

    C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小

    D.Na2S水解的离子方程式为：S2－+2H2OH2S+2OH-

    【答案】C

    【解析】

    A．溶液呈中性的盐不一定是强酸强碱盐，可能是弱酸弱碱盐，如醋酸铵溶液呈中性，A错误；

    B．含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如醋酸铵溶液呈中性，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，B错误；

    C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的大小，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，弱酸弱碱盐水溶液酸碱性决定于形成盐的酸和碱电离程度的大小，C正确；

    D．S2-水解离子方程式为S2－+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，D错误；

    答案选C。

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    B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

    C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

    D. 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

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    (1)B的作用：_________；C中热水的作用：__________；

    (2)M处发生反应的总反应方程式为__________；

    (3)从M管中可观察到的现象：______，从中可认识到该实验过程中催化剂______(填“参加”或“不参加”)化学反应。

    (4)实验进行一段时间后，若撤掉酒精灯，反应仍能继续进行，则说明________。

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    【题目】某课题组以纳米Fe2O3 作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。以下说法正确的是( )

    A.放电时，正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O

    B.该电池可以用水溶液做电解质溶液

    C.放电时，Fe作电池的负极，Fe2O3作电池的正极

    D.充电时，电池被磁铁吸引

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    【题目】某化妆品的组分Z具有美白功效，其原料从杨树中提取，现可用如下反应制备：

    下列叙述正确的是(　　)

    A.X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同

    B.X和Z均能与Na2CO3溶液反应放出CO2

    C.Z中含手性碳原子

    D.Y可作加聚反应的单体，X可作加聚反应的单体

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    【题目】25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如下图甲所示。NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图乙所示[其中a点的坐标为(9.5,0.5)]。

    下列溶液中的关系一定正确的是(　　)

    A.图乙中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

    B.常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)＝10－9.5

    C.图甲中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

    D.图甲中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)

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    A．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量少

    B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取

    C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大

    D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

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