【题目】下列说法正确的是
A. 常温时，0.1mol·L-1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 中，c (NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④
B. 0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中，c(Na+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)
C. 常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)不相等
D. 常温时，0.3 mol·L-1HY溶液与0.3 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则混合溶液中c(H+) +c(HY)= 1×10-5 mol·L-1
【答案】D
【解析】同浓度的下列溶液: ①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 ,因(1)中铝离子水解抑制铵根离子的水解; (2)中铵根离子水解; (3)中弱碱电离,且电离的程度很弱; (4)醋酸根离子水解促进铵根离子水解,则c (NH4+)由大到小的顺序是: (1) >(2)> (4)> (3) 所以A是错误的; B. 根据物料守恒0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中，c(Na+)= c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)，故B错；常温时，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水电离的氢离子为10-12mol/L；pH=12的氨水和NaOH溶液中，水电离的氢离子为10-12mol/L,所以四种溶液中由水电离的c(H+)相等，故C错；D. 0.3 mol/L HY溶液与0．3 mol/L NaOH溶液等体积混合后,得到的溶液是NaY溶液,已知pH = 9,说明HY是弱酸,所以NaY发生了水解.在溶液中存在物料守恒：c(
) = c(
) + c(HY)溶液中同时存在电荷守恒：c() + c(
) = c() + c(
)
由1式- 2式得：c() - c(
) = c()因为pH= 9, c() = 10-9mol/L所以c(H+) +c(HY)= 1×10-5 mol·L-1，故D正确。答案：D。
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【题目】《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯
是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：
(1)B、C的结构简式分别为______________、________________。
(2)写出反应①、④的化学方程式：
①_____________________；④______________________。
(3)反应③、⑤的反应类型分别为③________，⑤____________。
(4)反应________(填序号)原子的理论利用率为100%，符合“绿色化学”的要求。
(5)乙酸苯甲酯的同分异构体中能与碳酸氢钠反应生成气体的有________种。
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【题目】下列说法正确的是
A. 任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
B. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应
C. 物质具有的能量越高，物质的稳定性越强
D. 在确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
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【题目】科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。
（1）已知：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1=-90.1kJ·mol-1；
3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) ΔH2=-31.0 kJ·mol-1。
CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为______________________________________。
（2）现向三个体积均为2L的恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，均分别充入1molCO和2molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.1kJ·mol-1。三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图1所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。
①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_____________（填序号）。
②0~5min内容器Ⅰ中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=_________________。
③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO的转化率最高的是容器____________（填序号，下同）；平衡常数最小的是容器____________________。
（3）CO常用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中lg
与温度（T）的关系如图2所示。下列说法正确的是_____________（填字母）。
a.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量
b.CO用于工业冶炼金属铬(Cr)时，还原效率不高
c.工业冶炼金属铜(Cu)时，600℃下CO的利用率比100℃下CO的利用率更大
d.CO还原PbO2反应的ΔH>0
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【题目】在下图所示实验装置中，向盛有溶液①和溶液②的试管中，通入过量气体X，最终溶液①、溶液②均无沉淀生成的是：
选项 | 气体X | 溶液① | 溶液② |
A | SO2 | Ca(OH)2 | BaCl2 |
B | Cl2 | AgNO3 | Na2S |
C | NH3 | AgNO3 | AlCl3 |
D | HCl | Na2SiO3 | NaAlO2 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说有关说法正确的是
A. 在常温常压下，11.2L N2含有的分子数小于0.5NA
B. 标准状况下，2.24L SO3含有的原子数为0.4NA
C. 将1L 2mol/L的FeCl3溶液，其中含有Cl-为2NA
D. 46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA
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【题目】烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物(部分条件、试剂被省略)，且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。
上述框图中，B的结构简式为________；属于取代反应的有__________(填框图中序号)，属于消去反应的有__________(填序号)；写出反应④的化学方程式(只写主要产物，标明反应条件)：__________________________________________________________。
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【题目】某校学生小红利用右下图装置合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶A 内加入乙醇，浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装仪器B，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：
（1）仪器B的名称为_____，冷凝水的流入方向是_______________（填“a”或“b”）。
（2）在烧瓶中放入碎瓷片，其作用是___________________；如果加热一段时间后发现忘记添加碎瓷片，应该采取的正确操作是___________（填字母）。
A.冷却后补加 B.立即补加 C.不需补加 D.重新配料后加入
（3）反应中加入过量乙醇，其目的是___________________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是________________________。
（4）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是__________________________________。
（5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯。他们分别将粗产品与一定量NaOH溶液混合后，蒸馏收集76℃~78℃的产品(已知：乙醇的沸点78℃，乙酸的沸点117.9℃，乙酸乙酯的沸点77℃)。实验结果：甲得到溶于水的液体X；乙得到难溶于水。但显酸性的液体Y；则：①X主要含_________________________。②Y主要_________________________。__________________________。
（6）丙同学重新设计了提纯粗产品的方案，流程如下：
由此回答下列问题：
①试剂a是：_______________ ，其作用是溶解乙醇、反应消耗乙酸和____________________。
②分离方法[Ⅰ]是_____________，试剂b是___________，分离方法[Ⅱ]是_____________。
（7）用30g乙酸与46g乙醇反应，产率为67%，则制得的乙酸乙酯的质量为__________g（保留3位有效数字）。
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