Question

有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，电流由D导线C ； ③ A、C用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是                                 (   )                                 
A．A> B > C > D  B．A > C > D > B   C．C > A > D > B   D．C > B > D > A

Answer 1

B

解析试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据实验①可知，金属性是A大于B；根据实验②可知，金属性是C大于D；根据实验③可知，金属性A大于C；根据实验④可知，金属性是D大于B，综上所叙，选项B正确。
考点：考查根据原电池原理进行金属性强弱比较的判断
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。主要是考查学生灵活运用原电池进行金属性强弱判断的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的答题能力和训练。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后灵活运用即可。