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    将0.5mol A元素的阳离子还原为中性原子，需要得到1mol电子。0.4g A单质与足量HCl反应生成上述阳离子，同时可放出0.02g H2，通过计算确定A是什么元素。

     

    答案：
    解析：

    		0.5mol A的阳离子得1mol电子变为中性原子，说明A的阳离子为A2+。依A+2HCl=ACl2+H2↑有：

    ，

    MA=40(g×mol-1)。故A为钙元素。

     


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    试回答：

    (1)元素符号：A________，B________，C________，D________。

    (2)鉴定某物质中含有B元素的最简单的实验是____　　　　  ____。

    (3)A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是（用化学式表示）______　　　　　　　　　　  __。

     

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    (1)元素符号：A________，B________，C________，D________．

    (2)鉴定某物质中含有B元素的最简单的实验是________．

    (3)A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是(用化学式表示)________．

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        试回答：

        (1)元素符号：A________，B________，C________，D________。

        (2)鉴定某物质中含有B元素的最简单的实验是________。

        (3)A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是(用化学式表示)________。

     

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    试回答：

    (1)元素符号：A________，B________，C________，D________。

    (2)鉴定某物质中含有B元素的最简单的实验是____　　　　  ____。

    (3)A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是（用化学式表示）______　　　　　　　　　　  __。

     

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