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    15．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验：

    主要步骤如下：
    ①按图组装仪器，并检查装置的气密性
    ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
    ③称量盛有碱石灰的U形管的重量，得到b g
    ④从分液漏斗滴入6mol•1-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
    ⑤从导管A处缓慢鼓入一定量的空气
    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的重量，得到c g
    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作一直到U型管的质量基本不变，为d g
    请填空和回答问题：
    （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻
    （2）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2和水气进入U型管中
    （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果偏高（填偏高、偏低或不变）
    （4）步骤⑤的目的是把反应产生的CO2全部导入U形管中
    （5）步骤⑦的目的是判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U形管中的碱石灰吸收
    （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%
    （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种不同的实验方法．

    分析 （1）根据天平称量时按照左物右码的原则考虑；
    （2）由于空气中也有二氧化碳和水分，干燥管B的作用就是不让它们进入的；
    （3）根据盐酸的挥发性考虑；
    （4）由于反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是为了驱赶它们的；
    （5）就是为了将二氧化碳全部赶过去；
    （6）根据U型管的质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以样品质量即可．
    （7）可以根据用一种试剂与碳酸钠反应产生沉淀，根据沉淀算出碳酸钠的质量，再进行推算．

    解答 解：（1）由于称量时左物右码，向左偏说明样品重，砝码轻，
    故答案为：样品重，砝码轻；
    （2）U型管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U型管，对结果产生误差，
    故答案为：防止空气中的CO2和水气进入U型管中；
    （3）由于盐酸具有挥发性，也会随着二氧化碳进入U型管，被误认为是二氧化碳，所以二氧化碳的质量偏大，算出的碳酸钠的质量也会偏大的，所以结果会偏高，
    故答案为：偏高；
    （4）由于反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入U型管，
    故答案为：把反应产生的CO 2 全部导入U形管中；
    （5）直到U型管的质量基本不变，说明二氧化碳已经被全部排到U型管中，步骤⑦的目的是：判断反应产生的CO 2 是否全部排出，并被U形管中的碱石灰吸收，
    故答案为：判断反应产生的CO 2 是否全部排出，并被U形管中的碱石灰吸收；
    （6）设需要碳酸钠的质量为X则：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑     
                                  106                                         44
                                   X                                            d-b
    列比例式：$\frac{106}{44}$=$\frac{44}{d-b}$
    解得X=$\frac{106（d-b）}{44}$
    所以试样中纯碱的质量分数的计算式=$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%，
    故答案为：$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%；
    （7）根据用一种试剂与碳酸钠反应产生沉淀，根据沉淀算出碳酸钠的质量：取一定量试样放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，再向烧杯中滴加足量氢氧化钙溶液，将得到的沉淀过滤洗涤干燥后称量，根据方程式由沉淀质量算出碳酸钠质量，再除以样品质量．  
    答：取一定量试样放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，再向烧杯中滴加足量氢氧化钙溶液，将得到的沉淀过滤洗涤干燥后称量，根据方程式由沉淀质量算出碳酸钠质量，再除以样品质量．

    点评 本题考查了物质性质、物质组成和实验探究的方法、实验个分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

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