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    NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

    (1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_               .

    (2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:

    ①写出该反应的热化学方程式: _               .

    ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_               .。

    （3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。

    ①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_               .

    ② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是               .

    （4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

    ①Pt电极上发生的是            反应(填“氧化”或“还原”)。

    ②写出NiO电极的电极反应式:            .



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。Q在元素周期表中原子半径最小，W元素最高正价与最低负价代数和为0；Y与Q同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

    （1）X、Z简单离子半径较大是                （用离子符号表示）。

    （2）由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系：

    其中丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱。

    ①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙含有的化学键类型有                   。

    ②若乙是难溶物，甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为：

                                                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：

    （1）氮元素原子的L层电子数为______；

    （2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为_________；

    （3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

    已知：①N2(g)+2O2(g)====N2O4(l)     ΔH1=-19.5 kJ·mol-1

    ②N2H4(l)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)     ΔH2=-534.2 kJ·mol-1

    写出肼和N2O4反应的热化学方程式____________；

    （4）肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为___

    ______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

    A．原子半径Z<M

    B．Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱

    C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

    D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（    ）

    A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)

    B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同

    C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

    D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列事实不能说明Cl原子的得电子能力比S原子强的是(　　)

    ①HCl比H2S稳定　②HClO氧化性比H2SO4强

    ③HClO4酸性比H2SO4强　④Cl2能与H2S反应生成S

    ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

    ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

    A．②⑤　　　　　　　　　　             B．①②

    C．①②④                               D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小；B是地壳中含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题：

    (1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式：______、______、______。

    (2)写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式：___________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，试写出该

    反应的离子方程式：________________________________________________________。

    (4)用电子式表示化合物C2B的形成过程：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：

    mCeO2（m-x）CeO2·xCe+xO2

    （m-x）CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

    下列说法不正确的是

    A．该过程中CeO2没有消耗

    B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

    C．右图中△H1=△H2+△H3

    D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol铁，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为（　　）

    　

    A．

    36L

    B．

    22.4L

    C．

    28L

    D．

    11.2L

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