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    元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素,Fe、Cu是应用非常广泛的金属。
    (1)Fe元素基态原子的核外电子排布式为　                。 
    (2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数比为　　   
    (3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)　        
    (4)在测定HF的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因是                                        
    (5)C、N两元素形成的化合物C3N4形成的原子晶体,结构类似金刚石,甚至硬度超过金刚石,其原因是                           　
    (6)如图为石墨晶胞结构示意图,该晶胞中含有碳原子的个数为　　　  　
    (1)1s22s22p63s23p63d64s2
    (2)5∶1　(3)N>O>C
    (4)HF分子间存在氢键,易形成缔合分子(HF)n
    (5)氮原子半径小于碳原子半径,氮碳形成的共价键键长比碳碳键键长短,键能更大,所以C3N4硬度更大
    (6)4
    (1)铁是26号元素,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。
    (2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子的物质是CH2CH2,单键全是σ键,双键中有1个π键和1个σ键,故σ键与π键的个数比为5∶1。
    (3)同一周期从左往右,第一电离能有逐渐增大趋势,且前四周期中ⅤA元素第一电离能比相邻元素大,故C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。
    (4)HF分子之间能形成氢键使分子缔合在一起,所以测得的相对分子质量为缔合分子的相对分子质量,故实验测得值一般高于理论值。
    (5)原子晶体的硬度大小与共价键的强弱有关,共价键键长越短硬度越大,因氮原子半径小于碳原子半径,故C3N4晶体的硬度大于金刚石的硬度。
    (6)顶点为8个晶胞所共有,棱上为4个晶胞所共有,面心为2个晶胞所共有,体内为晶胞所独有,石墨晶胞中含有碳原子的个数=×8+×4+×2+1×1=4。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期；元素G是周期表中的第7列元素，E的最外层电子数与最内层电子数相同，E跟J可形成离子化合物，其晶胞结构(其中J原子在晶胞内部)如图。

    请回答下列问题：
    （1）D元素－1价离子的电子排布式为                       ；G元素原子的价电子排布式为                           。
    （2）元素J与氮元素可以形成化合物NJ3，其中N—J键的化学键类型为       ，根据价层电子对互斥理论可以判断NJ3的空间构型为       ，NJ3分子中N原子的杂化方式为       杂化。
    （3）A、J形成的化合物AJ的相对分子质量比A、D形成的化合物AD的相对分子质量小，但AJ的沸点比AD高，其原因是                         。
    （4）从晶胞图可以得出：E与J形成的离子化合物的化学式为              。
    （5）含有E元素的化合物焰色反应为     色，焰色反应的原理是          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜、铁、钒都是日常生活中常见的金属，具有广泛用途。请回答：
    （1）在元素周期表中，铜元素位于____区，其基态原子的电子排布式为        。
    （2）Cu2O的熔点比Cu2S高，原因为                       。
    （3）Fe(CO)5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。
    ①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式____；两者相比较沸点高的为      （填分子式）。
    ②Fe(CO)5在一定条件下发生反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为        。
    （4）已知AlCl3·NH3和AlCl4—中均有配位键。AlCl3·NH3中，提供空轨道的原于是____；在AlCl4中Al原子的杂化轨道类型为           。
    （5）金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。则晶体铝中原子的堆积方式为____。已知：铝原子半径为d cm，摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体铝的密度ρ=           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。
    回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：
    (1)D的基态原子的核外电子排布式是______________。
    (2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点________(填“高”或“低”)，原因是______________________。
    (3)A的电负性________(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是________。
    (4) X在制取C单质中的作用是________，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角________(填“>”“＝”或“<”)109°28′。

    (5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是__________________，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。
    （1）砷的基态原子的电子排布式为             。
    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为                     。
    （3）NH3的沸点比PH3高，原因是           ；PO43－离子的立体构型为              。
    （4）AsH3是无色稍有大蒜气味的气体，在AsH3中As原子的杂化轨道类型为          。
    （5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因                           。
    （6）磷的一种单质白磷（P4)属于分子晶体，其晶胞结构如下图。已知最近两个白磷分子间的距离为 a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为 　　　   g/cm3(只要求列算式，不必计算）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星，宇宙飞船等尖端技术中。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答：

    (1)砷化镓的化学式为____________。
    (2)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是________(用氢化物分子式表示)。
    (3)比较二者的第一电离能：As________(填“<”“>”或“＝”)Ga。
    (4)下列说法正确的是________(填字母)。
    A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
    B．砷化镓晶体中与同一个镓原子相连的砷原子构成正四面体
    C．电负性：As>Ga
    D．砷化镓晶体中含有配位键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A。其结构如右图：

    （1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为     。
    （2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为    。
    （3）A中碳原子的轨道杂化类型为     。
    （4）1mol氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）含有σ键的数目为     。
    （5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：     （写化学式）。
    （6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________（填元素符号）
    （2）化合物BD3的分子空间构型可描述为_________，B的原子轨道杂化类型为________。
    （3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输。已知F2＋与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为______。CN－与___________（一种分子）互为等电子体，则1个CN－中π键数目为___________。
    （4）EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为________
    在该晶体中，E4＋的氧配为数为____________。若该晶胞边长为a nm可 计算该晶体的密度为__________g／cm3（阿伏加德罗常数为NA）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。

    试回答：
    ⑴镓的基态原子的电子排布式是                 。
    ⑵砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为           ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为              。
    ⑶N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是        。 （用氢化物分子式表示）
    ⑷砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为           。
    ⑸比较二者的第一电离能：As______Ga（填“<”、“>”或“=”）。
    ⑹下列说法正确的是             （填字母）。
    A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同  B．GaP与GaAs互为等电子体
    C．电负性：As>Ga            D．砷化镓晶体中含有配位键

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