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    5．尿素[CO（NH2）2]在一定条件下能有效将NO转化为N2．如图为CO（NH2）2与某种烟气（主要为N2、NO）中NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率（NO的消耗量与NO的原始量的比值）随温度变化的曲线图．
    （1）CO（NH2）2与NO反应过程中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3．
    （2）CO（NH2）2与NO的物质的量比值为2：1的曲线是b（填字母）
    （3）尿素脱除烟气的最佳温度为900℃
    （4）曲线a中，NO的起始浓度为5×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.5s，该时间段内NO的脱除速率为2×10-4mg/（m3•s）

    分析 （1）氧化产物与还原产物均为氮气，根据电子转移守恒计算；
    （2）CO（NH2）2 的含量越高，NO脱除率越高；
    （3）选择温度应使NO脱除率最高；
    （4）A点到B点NO脱除率由0.55变为0.75，故NO的浓度变化量为（0.75-0.55）×5×10-4 mg/m3=1×10-4 mg/m3，再利用$\frac{浓度变化量}{时间}$计算NO的脱除速率．

    解答 解：（1）氧化产物与还原产物均为氮气，[CO（NH2）2]中N元素化合价升高得到氧化产物，NO中化合价降低得到还原产物，根据电子转移守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（2-0）：[0-（-3）]=2：3，
    故答案为：2：3；
    （2）CO（NH2）2 的含量越高，NO的转化率越大，即NO脱除率越高，所以CO（NH2）2与NO的物质的量比值为2：1的曲线是b，
    故答案为：b；
    （3）由图可知，900℃时NO脱除率最高，故选择温度为：900℃，
    故答案为：900℃；
    （4）A点到B点NO脱除率由0.55变为0.75，故NO的浓度变化量为（0.75-0.55）×5×10-4 mg/m3=1×10-4 mg/m3，所以NO的脱除速率=$\frac{1×1{0}^{-4}mg}{0.5s}$=2×10-4mg/（m3．s），
    故答案为：2×10-4．

    点评 本题考查氧化还原反应计算、读图获取信息的能力，注意图象中的曲线趋向和转折点，侧重考查学生分析解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．从樟科植物枝叶中提取的精油含有甲、乙两种成分：
    （1）①乙中含氧官能团的名称为醛基．
    ②甲在一定条件下发生加聚反应，其产物的结构简式是．
    ③同时满足下列4个条件的甲的同分异构体的结构简式是．
    a．苯环上有两个不同的取代基，结构中不含甲基
    b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应
    c．能与NaOH溶液反应
    d．苯环上的一氯代物只有两种
    （2）由甲转化为乙的过程为（已略去无关产物）：

    ①反应Ⅰ的反应类型是加成反应．
    ②反应Ⅱ的化学方程式是．
    ③反应Ⅲ所需的试剂是NaOH醇溶液．
    （3）甲还可以发生以下转化：

    ①丙的分子式为C9H8O3，其结构简式是．
    ②若戊为高分子化合物，生成戊的化学方程式是；若戊为环状化合物，其结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期的主族元素．W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y．下列说法正确的是（　　）
    A．Y的低价氧化物、Z的单质水溶液均具有漂白性，且与O3漂白的原理相同
    B．X与Z形成的化合物和W2Y的晶体类型相同
    C．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X、Z的单质
    D．X元素的盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．MnSO4可用作催化剂和生产微量元素肥料等，回答下列问题：
    （1）在软锰矿悬浊液中通入SO2，SO2的氧化产物为H2SO4
    （2）在上述滤液（含有Mn2+、Fe2+等离子）中滴加Na2S溶液，当MnS开始沉淀时，溶液中$\frac{c（F{e}^{2+}）}{c（M{n}^{2+}）}$=5×10-3[已知Ksp（MnS）=1.4×10-15，Ksp（FeS）=7.0×10-18]．
    （3）Mn2+催化H2O2分解：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1，其反应机理如图：
    已知反应Ⅱ为MnO2（s）+H2O2（l）+2H+═Mn2+（aq）+O2（g）+2H2O（l）△H2写出反应Ⅰ的热化学方程式（焓变用△H1和△H2表示）：H2O2（l）+Mn2+（aq）═MnO2（s）+2H+（aq）△H=△H1-△H2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．镍（Ni）是银白色金属，硬度大，熔点高达1455℃，比黄金还高，镍在空气中不易被氧化，镍的性能在很多方面都超过了铜，在科技发达的今天，金属镍的应用感来越广泛，请回答下列问题：
    （1）LiNiO2常用作锂离子电池的正极材料，负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导监Li+的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为：xLi+Li1-xNiO2$?_{充电}^{放电}$LiNi02，Ni元素的化合价为+3价；充电时，LiNiO2中化合价发生变化的元素有Li、Ni（填元素符号）．
    （2）Ni常被镀在金属制品上以保护金属不生锈．电镀镍的方法是以NiSO4为电镀液，将待镀件与电源负极相连，金属镍板发生的电极反应式为：Ni-2e-=Ni2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某同学完成以胆矾为原料制取氧化铜固体实验，并用氧化铜和氯酸钾的混合物制取氧气，测量生成氧气的体积．试回答：
    （1）向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液至不再产生沉淀，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
    （2）将溶液和沉淀放入蒸发皿中加热直至沉淀全部变黑，冷却后过滤．过滤时由于操作失误，造成滤液浑浊，但滤纸尚未破损．造成滤液浑浊的原因可能是溶液的液面高过滤纸的边缘．
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    ①在试管中发生反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;CuO\;}}{△}$ 2KCl+3O2↑；
    ②检查装置气密性后，将CuO和KClO3的混合物平铺在试管底部，将量筒装满水倒扣在水槽中．后续操作的正确顺序是（用下列操作中的部分或全部步骤代号回答）
    a．用酒精灯给试管中的药品加热
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    c．将导气管储气罐关口伸入盛满水的量筒内
    d．使量筒内液面与水槽中液面持平，然后读数
    e．停止加热，使试管冷却至室温（如图，导管出口高于液面）
    ③按正确操作及顺序完成实验后，测得的气体体积比理论值低，可能的原因是开始产生成的氧气未收集，或氯酸钾未完全分解等．
    （4）请写出初中化学设计的两种不加热不通电生成氧气的化学方应（用化学方程式表示，反应物不得重复使用）：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，2O3$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$3O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．向NaClO溶液通入少量SO2气体：3ClO-+SO2+H2O=SO${\;}_{4}^{2-}$+Cl-+2HCl
    B．将过量的Cl2通入FeBr2中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
    C．向碳酸氢钙溶液滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀量最大：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．利用黄铜矿（CuFeS2）生产铜、绿矾的过程如下．请回答：

    （1）CuFeS2中铜的化合价为+2价，则铁的化合价为+2．
    （2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是bcae（按前后顺序填写字母序号）．
    a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥
    （3）实验室中配制FeSO4溶液时常将绿矾溶于一定浓度的硫酸中国，再加水稀释，这样操作的目的是抑制亚铁离子水解．
    （4）绿矾产品的纯度可用滴定法进行测定，实验步骤如下：
    步骤1：称取6.000g绿矾产品，经溶解、定容等步骤准确配制250mL溶液．
    步骤 2：从上述容量瓶中量取25.00mL待测液溶于锥形瓶中．
    步骤3：用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液的体积．
    步骤4：重复步骤2、步骤3两次．三次平均消耗KMnO4溶液40.00mL．
    ①判断此滴定实验达到终点的现象是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
    ②写出滴定过程中发生反应的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    ③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为92.67%（保留四位有效数字）．
    （5）粗铜经过电解精炼可制得纯铜，电解精炼过程中阴极发生的电极反应式为Cu2++2e-═Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在C+H2O═CO+H2反应中，H2O是氧化剂；C是还原剂；C元素被氧化；H元素被还原．

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