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    取1.38g K2CO3溶于水配成50ml溶液，求

    （1）K2CO3物质的量

    （2）K2CO3物质的量浓度

    （3）K+、CO32- 物质的量浓度

     

    【答案】

    （1）根据可知，1.38g K2CO3的物质的量是n＝1.38g÷138g/mol＝0.01mol

    （2）根据可知，K2CO3物质的量浓度为0.01mol÷0.05L＝0.2mol/L

    （3）碳酸钾的电离方程式为K2CO3＝2K+＋CO32- ，所以K+、CO32- 物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L

    【解析】 考查以物质的量为核心的有关计算。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    《实验化学》模块
    某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，在教师指导下设计了如下方案：
    称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl-即被全部沉淀．然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2mol/L NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度．请回答下列问题：
    （1）滴定反应达到终点的现象是：
     
    ．
    （2）实施滴定的溶液以呈
     
    （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为佳，加入
     
    （填化学式）试剂可达这一目的．
    （3）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Clˉ）的测定结果
     
    （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （4）到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，（此时不得剧烈摇动）以减少误差，否则这种误差会使n（Clˉ）测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl
     
    AgSCN（填“＞”或“＜”）．
    （5）若以Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时，用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL，则原氯化锶样品的纯度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A．《物质结构与性质》模块（12分）

    二茂铁【(C5H5)2 Fe】是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域，促进了金属有机化学的发展。二茂铁可以用还原铁粉与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得：

    2C5H6＋Fe(还原铁粉)(C5H5)2 Fe＋H2。

    请回答下列问题：

    （1）写出二价铁离子的基态电子排布式：                                    ；

    （2）二茂铁的熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。据此可推断二茂铁晶体为             晶体，由此可进一步推知，在二茂铁结构中，C5H5－与Fe2+之间形成的化学键类型是                 ；

    （3）环戊二烯的结构式为：（图中数字仅代表碳原子编号），在其5个碳原子中采取sp3杂化的是        （填写编号），是环茂二烯的一种同分异构体，在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有      个；

    （4）原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与N2分子互为等电子体的二价阴离子是         （填化学式），其电子式是                          。

    B．《实验化学》模块（12分）

    （12分）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，在教师指导下设计了如下方案：

    称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl―即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题：

    （1）滴定反应达到终点的现象是：                                          。

    （2）实施滴定的溶液以呈              （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为佳，加入                   （填化学式）试剂可达这一目的。

    （3）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n (Clˉ)的测定结果           （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    （4）到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，（此时不得剧烈摇动）以减少误差，否则这种误差会使n (Clˉ)测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl        AgSCN

    （填“＞”或“＜”）。

    （5）若以Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时，用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL，则原氯化锶样品的纯度为                  。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东汕头市达濠中学高一第一学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：计算题

    取1.38g K2CO3溶于水配成50ml溶液，求
    （1）K2CO3物质的量
    （2）K2CO3物质的量浓度
    （3）K+、CO32-物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三下学期质量检测（三）化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，设计了如下方案：

    称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl―即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题：

    （1）滴定反应达到终点的现象是                               ；

    （2）实施滴定的溶液以呈              （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为宜，加

             （填化学式）试剂可达到这一目的；

    （3）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n (Clˉ)的测定结果          （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；

    （4）到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，（此时不得剧烈摇动）以减少误差，否则这种误差会使n (Clˉ)测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgCl          AgSCN（填“＞”或“＜”）；

    （5）若以Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时，用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL，则原氯化锶样品的纯度为                     。

     

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