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    (12分) 在反应SO2 + Cl2 + 2H2O= 2HCl + H2SO4中,氧化剂是:______，

    还原剂是:_______________,被氧化的物质是:________,发生还原反应的物质是:___________.当有1mol的HCl生成时,反应中转移的电子数是:__________mol,参加反应的SO2的质量_________克.

     

    (12分)氧化剂是:__ Cl2    ____，还原剂是:_____ SO2 ________,

    被氧化的物质是:___ SO2____,发生还原反应的物质是:___ Cl2_____.

    反应中转移的电子数是:____1_____ mol, SO2的质量____32_____克.

    解析:略

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出222.5kJ热量，则甲烷燃烧热的热化学方为
    CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
    ．
    （2）已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H=-270.0kJ/mol，2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol，Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
    2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-865.7 kJ?mol-1
    2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-865.7 kJ?mol-1
    ．
    （3）①反应的分类研究：从能量变化角度分，将反应分为放热反应和吸热反应．下列反应中能量变化符合如图所示的是
    BC
    BC
    （填序号）
    A．铁片与稀盐酸反应
    B．灼热的碳与CO2反应
    C．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应
    D．甲烷在氧气中的燃烧反应
    ②煤作为燃料有两种途径：
    Ⅰ、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0      2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0
    请回答：途径Ⅰ放出的热量
    =
    =
    途径Ⅱ放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”）．
    △H1、△H2、△H3、△H4之间关系的数学表达式是
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏泰州二中高二上学期期中考试化学（选修）试卷（带解析） 题型：填空题

    (12分)氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。
    （1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
    C(s) + H2O(g)H2(g) + CO(g)， ΔH =" +131.3" kJ·mol－1，ΔS =" +133.7" J·mol－1·K－1
    该反应在低温下能否自发进行       （填：“能”或“否”）。
    （2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)的K=0.5,
    ①2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K=      （填数值）。
    ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正       v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）
    （3）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是       （填字母）。

    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2
    C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
    D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市杨浦区高三上学期期末学业质量调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）

    我国钾长石（KAlSi3O8）的资源比较丰富。工业上可用食盐和钾长石在一定条件下制备氯化钾：NaCl (l) ＋KAlSi3O8 (s)  KCl (l)＋NaAlSi3O8 (s)。

    完成下列填空：

    （1）硅原子的最外层电子占据了      个轨道，有     种能量。

    （2）氯化钠的熔点比氯化钾的       （填“高”或“低”），原因是                。

    （3）把反应中涉及到的六种元素的原子半径按从小到大的顺序排列                   。

    （4）参与上述反应且位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，这种元素是          。

    （5）为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2:1），获得如下数据：

          时间(h)

       钾元素

    温度  熔出率

    1.5

    2.5

    3.0

    3.5

    4.0

    830℃

    0.481

    0.575

    0.626

    0.669

    0.685

    890℃

    0.579

    0.691

    0.694

    0.699

    0.699

    950℃

    0.669

    0.714

    0.714

    0.714

    0.714

     

    ①分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是       （填“放热”或“吸热”）反应。

    ②计算890℃时，氯化钠的平衡转化率   。(式量：KAlSi3O8–278  NaAlSi3O8 –262)

    ③950℃时，提高熔出钾的速率可以采取的措施是                 （写出两种）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏泰州二中高二上学期期中考试化学（选修）试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。

    （1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。

    C(s) + H2O(g)H2(g) + CO(g)，  ΔH = +131.3 kJ·mol－1，ΔS = +133.7 J·mol－1·K－1

    该反应在低温下能否自发进行        （填：“能”或“否”）。

    （2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)的K=0.5,

    ①2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K=       （填数值）。

    ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正        v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）

    （3）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是        （填字母） 。

    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1

    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2

    C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2

    D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2

     

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    科目：高中化学 来源：2012届福建省福州市高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (12分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。

    元素

    A

    B

    C

    D

    性质

    结构

    信息

    室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。

    单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。

    单质常温、常压下是气体，能溶于水。

    原子的M层有1个未成对的p电子。

    单质质软、银白色固体、导电性强。

    单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。

    原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。

    单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。

    ⑴B元素在周期表中的位置           ，写出A原子的电子排布式      。

    ⑵写出C单质与水反应的化学方程式                             。

    ⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度      (填“大 ”或“小”)，其理由是      。

    ⑷A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)                 。写出证明这一结论的一个实验事实                           。

     

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