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    【题目】下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书 写正确的是（ ）

    离子组

    加入试剂

    发生反应的离子方程式

    A

    NaOH溶液

    B

    BaCl2溶液

    C

    少量KOH溶液

    D

    通入少量SO2

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A、Fe3+具有较强的氧化性，S2-具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；

    B、NO3-在酸性环境中具有强氧化性，Fe2+具有强还原性，故H+、NO3-、Fe2+不能大量共存，B不符合题意；

    C、该组离子可以大量共存，且离子方程式正确，C符合题意；

    D、该组离子可以大量共存，但是ClO-具有强氧化性，SO2具有强还原性，二者会发生反应:ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+，D不符合题意；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氢可制取乙烯：CO2(g)+3H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH＜0

    （1）若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=__kJ/mol。（用含a、b的式子表示）

    （2）几种化学键的键能如表所示，实验测得上述反应的△H=-76kJ/mol，则表中的x=__。

    化学键

    C=O

    H—H

    C=C

    C—H

    H—O

    键能/kJ·mol-1

    x

    436

    612

    414

    464

    （3）向1L恒容密闭容器中通入1molCO2和nmolH2，在一定条件下发生上述反应，测得CO2的转化率α（CO2）与反应温度T、压强P的关系如图所示。

    ①P1___P2（填“>”、“<”或“=”，下同）。

    ②平衡常数KB__KC。

    ③若B点时投料比=3，则平衡常数KB=__（代入数据列出算式即可，不用化简）。

    ④其他条件不变时，能同时满足增大反应速率和提高CO2转化率的措施是___。

    A．将产物从体系不断分离出去 B．给体系升温

    C．给体系加压 D．增大H2的浓度

    （4）①以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图所示。则M极上的电极反应式为___。

    ②已知乙烯也能做燃料电池，当消耗标况下2.24L乙烯时，导线中转移电子的数目为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某石油化工产品X的转化关系如图，下列判断不正确的是（ ）

    A. X可以发生加聚反应B. Y能与钠反应产生氢气

    C. Z与CH3OCH3互为同分异构体D. W的结构简式为CH3COOC2H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列判断正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)（ ）

    A.常温c(OH－)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3－、Cl－四种离子

    B.1 L 0.1molL-1的CH3COONa溶液中CH3COO－和OH－的总数大于0.1NA

    C.电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+

    D.H2的燃烧热为a kJ·mol－1，H2燃烧热的热化学方程式为：O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = －2a kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

    A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

    B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

    C. X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

    D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（ ）

    A.25℃时，pH均为10的氨水与 Ba（OH）2 溶液中，溶质的物质的量浓度之比为1:2

    B.某温度下，0.1mol·L1 NaHCO3溶液的pH=8，则 c（OH）=106mol·L1

    C.0.1mol·L1的HA溶液的pH=2，溶液中c（H+）=c（OH）＋c（A）

    D.pH=9的CH3COONa溶液与pH=9的氨水中，水电离出的c（OH）之比为1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 烷烃的通式为CnH2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小

    B. 乙烯与溴加成反应的产物为溴乙烷

    C. 1 mol苯恰好与3 mol氢气完全加成，说明苯分子中有三个碳碳双键

    D. 当n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题：

    （1）三氯化氮（NCl3）是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，其原子均满足8e－结构。写出其电子式_________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮，该反应的化学方程式为_______。

    （2）一定条件下，不同物质的量的CO2与不同体积的1.0 mol/L NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：

    反应

    序号

    CO2的物质的量/mol

    NaOH溶液的体积/L

    放出的热量 /kJ

    1

    0.5

    0.75

    a

    2

    1.0

    2.00

    b

    该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为：_______。

    （3）利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为：2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g），向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为300 ℃、T ℃、300 ℃）容器中分别加入相同量NO和CO，测得各容器中n（CO）随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t/min

    0

    40

    80

    120

    160

    n（CO）（甲容器）/mol

    2.0

    1.5

    1.1

    0.8

    0.8

    n（CO）（乙容器）/mol

    2.0

    1.45

    1.0

    1.0

    1.0

    n（CO）（丙容器）/mol

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    ①甲容器中，0～40 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）＝________。

    ②该反应的ΔH________0（填“>”或“<”）。

    ③丙容器达到平衡时，CO的转化率为________。

    （4）如图是在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理模型。

    ①太阳能电池的负极是________。（填“a”或“b”）

    ②生成丙烯的电极反应式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤脱硫的反应为2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) △H<0。500℃时，实验测得在2L刚性密闭容器中该反应在不同时刻O2、CO2的物质的量（或物质的量浓度）如下表所示，下列判断正确的是（ ）

    A.0～10min内，平均反应速率v(SO2)=0.084mol·L-1·min-1

    B.30min后，改变的条件只能是增大O2的通入量

    C.若容器绝热，则20min时，＞

    D.化学平衡常数：30min<40min

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