下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．已知:H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3kJ/mol.则H2SO4和Ba(OH)2反应:H2SO4 2(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH＝-114.6kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol.则:2CO2+O2(g) ΔH＝2×kJ/mol C．两个体积相同的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．已知：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应：H₂SO₄ (aq)＋Ba(OH)₂(aq)＝BaSO₄(s)＋2H₂O(l) ΔH＝－114.6kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则：2CO₂(g)＝2CO(g)＋O₂(g) ΔH＝2×(－283.0)kJ/mol

C．两个体积相同的容器中充入等量的NO₂发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深

D．ΔH>0的化学反应一定不能自发进行

【答案】

【解析】

试题分析：硫酸和氢氧化钡的反应中由硫酸钡白色沉淀生成，存在溶解平衡，溶解是吸热的，所以A不正确；CO₂分解是吸热反应，△H大于0，B不正确；C中反应是放热反应，应用容器是绝热的，所以温度升高，平衡向逆反应方向移动，NO₂的浓度增大，颜色加深，C正确；反应是否自发进行和熵变及焓变都是有关系的，D不正确，答案选C。

考点：考查热化学方程式的判断、外界条件对平衡状态的影响等

点评：本题容易错选A，这是由于没有考虑到生成的硫酸钡存在溶解平衡导致的，所以除了熟练掌握基础知识外，还需要灵活运用基础知识。

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下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+566.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）KJ/mol

B．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂ （g）=2CO（g）+O₂ （g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol

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B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/tool，则2C0₂（g）=2CO（g）+0₂（g）反应的△H=+2×283.0 KJ/mol

C．反应A（s）+B（g）=C（s）+D（s）能自发进行，则一定有△H＞0

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热为2×（-57.3）kJ/mol

B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+

O₂（g）?CO₂ （g）△H=-283.0 kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

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